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          【題目】已知丁基有4種，據(jù)此不必試寫，即可判定C5H10O的醛應(yīng)有( )
          A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          分子式為C5H10O的醛可以看作是－CHO和－C4H9構(gòu)成的化合物，丁基有4種，則該醛就有4種，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
          請回答下列問題：
          (1)實驗過程中，裝置B中的現(xiàn)象是________________，原因是（用離子方程式表示）_____________。
          (2)實驗過程中，裝置C中現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是_____________________。
          (3)裝置D中品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，可觀察到的現(xiàn)象為__________。
          (4)是否能將分液漏斗中的濃H2SO4換作濃HNO3，理由是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的三個密閉容器中，加入一定量的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          平衡時反應(yīng)中的能量變化
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          Ar[
          ①
          1
          4
          0
          0
          0
          放出熱量：32.8 kJ
          ②
          0
          3
          1
          1
          0
          熱量變化：Q1
          ③
          0.5
          3.5
          0.5
          0.5
          1
          熱量變化：Q2
          下列說法中，不正確的是( )
          A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．熱量數(shù)值：Q2 < Q1 =32.8 kJ
          C．平衡時，三容器中CO2的濃度相等
          D．容器③中反應(yīng)開始時正反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） （  ）
          A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
          B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
          C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
          D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)對該溶液的判斷不正確的是（　　） 
          A. 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
          B. 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+
          C. 要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實驗，看焰色是否為黃色
          D. 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，利用如圖裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. 苯在電極D放電時斷開的化學(xué)鍵是極性鍵
          B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
          C. 若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH增大
          D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是( )
          A. b和c曲線表示的是同一個離子反應(yīng)
          B. N點時生成的CO2為0.05mol
          C. M點時Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9g
          D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1 ：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。
          I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          （2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          （3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          II．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：
          請回答：
          （4）溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________（寫化學(xué)式）
          （5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是
          A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M
          B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+
          C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
          D. D與其他元素均能形成離子化合物
          

			
          

			
          
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