Question

下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba^2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、由題意知，酸和堿的物質的量相等，但酸和堿的元數(shù)未知，氫離子和氫氧根離子的物質的量大小不能確定，混合后溶液的酸堿性無法確定，錯誤；B、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(SO₄^2-)增大，BaSO₄的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ba^2＋)減小，錯誤；C、含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應，生成碳酸氫鉀，溶液中根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），錯誤；D、在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，當溶液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），正確。

考點：考查電解質溶液，涉及溶液酸堿性的判斷、沉淀溶解平衡及三個守恒式。