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          室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的PH增大。
          (1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
          (2)為驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。
          A．固體CH3COOK   B．固體CH3COONH4     C．NH3氣體    D．固體NaHCO3
          (3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
          ①溶液中共有       種粒子
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是     和           
          ③溶液中n(CH3COO－)+n(OH-)－n(H+)=               
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）乙 ⑵ B  ⑶乙、增大 ⑷ ① 7  ②CH3COO-  CH3COOH ③0.006mol
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

          已知：①反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
          ②Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
          根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
           高溫 
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
           高溫 
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）室溫下，0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x=
          4.8
          4.8
          （填數(shù)字，保留1位小數(shù)）．
          （3）流程中“加熱”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          （4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是
          將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣?/div>
          將硫磺粉碎或增大空氣壓力或?qū)⒘蚧窍葰饣?/div>（寫一種）．
          （5）反應(yīng)Ⅱ需控制參加反應(yīng)的固體與氣體的物質(zhì)的量之比接近
          1：2
          1：2
          ，若氣體量不足，則會導(dǎo)致雜質(zhì)增多．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是
          ①②③⑥或①③⑥
          ①②③⑥或①③⑥
          （填序號）．
          ①酸性高錳酸鉀；    ②品紅溶液；    ③澄清石灰水；
          ④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，0.1mol?L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）．則下列關(guān)系中一定正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
          A、實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先減小后增大B、當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH＜7時(shí)，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4ClC、當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）D、當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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