Question

室溫下向0.1mol?L^-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先減小后增大
• B、當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH＜7時(shí)，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH₄Cl
• C、當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• D、當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；
C．根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒分析．

解答：解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以水的電離是先增大后減小，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH＜7時(shí)，溶液中溶質(zhì)可能是HCl和NH₄Cl或NH₄Cl，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．滴加鹽酸至恰好完全中和時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），鹽的電離程度大于鹽的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性、溶質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．