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        1. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下:
          PbO2 + Pb + 2H2SO2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(   )

          A.PbO2放電時是電池的負極,充電時是電池的陽極。
          B.負極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO– 2e = PbSO4
          C.放電時,PbO2得電子,被氧化
          D.電池放電時,溶液酸性增強

          B

          解析試題分析:由該鉛蓄電池的反應(yīng)原理可知:A.bO2放電時是電池的正極,充電時是電池的陽極。錯誤。B.Pb放電時是電池的負極,充電時是電池的陰極。負極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO– 2e = PbSO4.正確。C.放電時,PbO2得電子,發(fā)生反應(yīng):PbO2+ SO– 2e +4H+= PbSO4+2H2O.得到電子,被還原。錯誤。D.電池放電時,由于不斷消耗溶液中的硫酸,所以溶液酸性減弱。錯誤。
          考點:考查鉛蓄電池在放電與充電時的電極的連接及電極反應(yīng)、溶液的酸堿性的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是

          A.a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率.a(chǎn)<b
          B.a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
          C.a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
          D.a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有如圖裝置,下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時的敘述正確的是:

          A.鋅極附近滴入酚酞,溶液呈紅色。
          B.鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e=4OH
          C.鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕
          D.溶液中的OH離子向鐵極移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

          選項
          X
          Y
          A
          MgSO4
          CuSO4
          B
          AgNO3
          Pb(NO3)2
          C
          FeSO4
          Al2 (SO4)3
          D
          CuSO4
          AgNO3
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH-14e=2CO32-+12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是

          A.通入氧氣的電極為正極
          B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D.放電一段時間后,正極區(qū)附近溶液的pH減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:

          (1)溶液A的溶質(zhì)是                  ;
          (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                             ;
          (3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                            ;
          (4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42>c(Ca2)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):

          ①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是          
          ②過程Ⅰ中將NH4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是            ;                     
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有     。                  

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1,用石墨做電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

          A.原混合溶液中c(K)為2 mol·L1
          B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          D.電解后溶液中c(H)為2 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是(  )

          A.a(chǎn) 和 b 不連接時,鐵片上會有金屬銅析出 
          B.a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e=Cu 
          C.無論 a 和 b 是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 
          D.a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          [雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”,這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是(  )

          A.該電池的負極材料為鋅
          B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
          C.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH
          D.當有0.1 mol鋅溶解時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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          同步練習(xí)冊答案