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          下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b 
          B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
          C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
          D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、b中的氫離子濃度較大，所以腐蝕速率b>a，正確；B、ab中都發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵釘中的碳作正極，鐵作負(fù)極，正確；C、鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正確；D、a中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O ="4" OH-；b中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)是2H++2e-==H2↑；錯(cuò)誤，答案選D。
          考點(diǎn)：考查金屬腐蝕的種類及正負(fù)極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－  電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是
          A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 
          B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小 
          D．原電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Ag2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（   ）

          編號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          A
          		Zn
          		Cu
          		稀硫酸
          B
          		Cu
          		Zn
          		稀硫酸
          C
          		Cu
          		Ag
          		硫酸銅溶液
          D
          		Ag
          		Zn
          		硝酸銀溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：
          PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（   ）
          A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽極。
          B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4
          C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化
          D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是(    ) 
           
          A．K＋移向催化劑b B．催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－ 
          C．Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化  D．電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度基本保持不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          右圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d極附近顯紅色。下列說法正確的是
          A．電源B端是正極
          B．a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為2:1
          C．欲用丁裝置給銅鍍銀，N應(yīng)為Ag，電解液為AgNO3溶液
          D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						

          利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
          A．電極M為光電池的正極 
          B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ 
          C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2 
          D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						

          據(jù)中國儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是
          A．該電池屬于二次電池
          B．充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
          C．填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
          D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是
          A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
          B．裝置中Pt電極附近的pH增大
          C．一定時(shí)間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
          D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
          

			
          

			
          
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