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        1. 下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是

          A.a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率.a(chǎn)<b
          B.a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
          C.a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
          D.a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O

          D

          解析試題分析:A、b中的氫離子濃度較大,所以腐蝕速率b>a,正確;B、ab中都發(fā)生原電池反應(yīng),鐵釘中的碳作正極,鐵作負(fù)極,正確;C、鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,正確;D、a中發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O ="4" OH-;b中發(fā)生析氫腐蝕,正極反應(yīng)是2H++2e-==H2↑;錯誤,答案選D。
          考點(diǎn):考查金屬腐蝕的種類及正負(fù)極的判斷,電極反應(yīng)式的書寫判斷

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          電子表中電源常用銀—鋅微型電池,電極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)是:Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-  電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,下列判斷不正確的是

          A.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極
          B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.原電池工作時,負(fù)極附近溶液的pH值減小
          D.原電池工作時,電子流動方向為Zn→Ag2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的(   )

          編號
          X
          Y
          Z
          A
          Zn
          Cu
          稀硫酸
          B
          Cu
          Zn
          稀硫酸
          C
          Cu
          Ag
          硫酸銅溶液
          D
          Ag
          Zn
          硝酸銀溶液
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下:
          PbO2 + Pb + 2H2SO2PbSO4+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(   )

          A.PbO2放電時是電池的負(fù)極,充電時是電池的陽極。
          B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO– 2e = PbSO4
          C.放電時,PbO2得電子,被氧化
          D.電池放電時,溶液酸性增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列說法不正確的是(    ) 
           

          A.K移向催化劑b B.催化劑a表面發(fā)生反應(yīng):Fe(CN)64―e=Fe(CN)63
          C.Fe(CN)63在催化劑b表面被氧化 D.電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63和Fe(CN)64濃度基本保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          右圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f均為惰性電極,電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后,d極附近顯紅色。下列說法正確的是

          A.電源B端是正極
          B.a(chǎn)、c電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為2:1
          C.欲用丁裝置給銅鍍銀,N應(yīng)為Ag,電解液為AgNO3溶液
          D.f極附近變紅,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題


          利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫(a、b、c、d均為惰性電極)。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是

          A.電極M為光電池的正極
          B.d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2
          C.光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
          D.若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時,電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1,則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題


          據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道,鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2,負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳.電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li的高分子材料,充電時,加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子,嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中,這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為:Li(C)+LiCoO2Li2CoO2,下列說法不正確的是
          A.該電池屬于二次電池
          B.充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
          C.填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì),除了保持穩(wěn)定,還需要具有良好導(dǎo)電性,減小電池內(nèi)阻
          D.放電過程中Li向負(fù)極移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

          A.通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2向Pt電極遷移的結(jié)果
          B.裝置中Pt電極附近的pH增大
          C.一定時間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H的遷移速率約是Cl的4.6倍
          D.如果電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗

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          同步練習(xí)冊答案