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          【題目】下列敘述中正確的是( )
          A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示
          B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
          C．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件
          D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】難溶性鹽用化學(xué)式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中不一定所有離子的濃度均發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)不能用H＋＋OH－=H2O表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號(hào)）儀器C的名稱是________,苯實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。
          （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號(hào)）
          A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B．長(zhǎng)期貯存溶液
          C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
          D．量取220毫升體積的液
          （3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，共它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
          （4）根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。
          （5）如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列液態(tài)有機(jī)物中，密度比水大的是
          A. 四氯化碳 B. 苯 C. 乙醇 D. 植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是
          A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          裝置
          操作
          現(xiàn)象
          將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住
          燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色
          下列說法合理的是
          A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
          C．燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
          D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)? )
          A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物存在順反異構(gòu)現(xiàn)象的是
          A. HC≡CH B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）請(qǐng)寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。
          （2）儀器B上標(biāo)記有 （填序號(hào)）。
          ①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
          Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
          有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}
          （3）應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
          （4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
          （5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol／L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母） 。
          A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
          B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
          D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
          E．燒杯未進(jìn)行洗滌
          F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
          已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
          A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)
          B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
          C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
          

			
          

			
          
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