Question

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液	B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質	D．量取220毫升體積的液

（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據計算得知：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。

Answer 1

【答案】（1）AC；分液漏斗； 500mL容量瓶；（2）BCD；

（3）小于；大于；（4）13.6； 25；（5）重新配制。

【解析】試題分析：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：平底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，所以應選擇500mL容量瓶；故答案為：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；

（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，故選：BCD；

（3）若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；故答案為：小于；大于；

（4）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度C==18.4mol/L，設0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程溶液所含溶質的物質的量保持不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用選擇25mL量筒；故答案為；13.6；25.0；

（5）如果定容時不小心超過刻度線，實驗失敗，且不能補救，必須重新配制；故答案為：重新配制。