在一定條件下.可逆反應(yīng)A 4C(g)達(dá)到平衡時.下列敘述正確的是( ) A．此時反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物 B．單位時間內(nèi)生成n mol A.同時生成3n mol B C．若改變條件.A.B.C的濃度有可能再變化 D．A.B.C的分子數(shù)比為1:3:4 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）

4C（g）達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（）
A．此時反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂

2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，K_A_____

_K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越低 B．NH₃的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措

施為__________。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大N₂、H₂的濃度 D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M_（平）表示平衡

時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時，容器A中N₂的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質(zhì)的量所占

的比例較大。

	容器A	容器B
M_（平）	20
平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率		10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）計算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。

A．向混合氣體中再通入N₂O₄	B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑	D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硼酸（H₃BO₃）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)請完成B₂H₆氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃+________。
(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉(zhuǎn)化率（

）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____ ___
②該反應(yīng)的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H₃BO₃溶液中存在如下反應(yīng)：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(O

H)₄]^-( aq)+H⁺（aq）已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H₂O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)，