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          （14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）求b、e的值：b=           ，e=          
          （2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為                      
          （3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。
          A．向混合氣體中再通入N2O4B．保持容積不變，通入He
          C．使用高效催化劑D．降低溫度
          （4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）（各2分）
          （1）0.4，0.1
          （2）0.002mol/（L?S）；1.8
          （3）AD 
          （4）大于
          （5）見右圖
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
          （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
                  CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
                
          圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
          ②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分：
          周期
           
          族
           
          		I A
          		II A
          		III A
          		IV A
          		V  A
          		VI A
          		VII A
          2
          		②
          		③
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          3
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		 
          		⑩


           
          （1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為___________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性        （填強或弱）
          （2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，在周期表位于             。該
          氫化物沸點比甲烷       （填高或低）。
          （3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：                        。
          （4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
          ⑦與⑨：                       、⑨與                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是                                                                   （  ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B．物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化
          C．有氣體參加的可逆反應(yīng)達平衡后，對容器的壓強增大
          D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質(zhì)的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一壓強下變化如圖，下列敘述正確的是
          A．T1＞T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．T1＜T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 (   )
          ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
          A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
          (1)生成SO3 _________ mol；
          (2)O2的轉(zhuǎn)化率為_____________；
          (3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；
          (4)降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
          (5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達平衡時才具有的性質(zhì)是
          A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3
          B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
          C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
          D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（    ）
           A．此時反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
           B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B 
           C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
           D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4
          

			
          

			
          
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