【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
C. 乳酸(
)有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
【答案】C
【解析】A、PCl3分子中P-Cl鍵的三個(gè)鍵角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HF因?yàn)榇嬖跉滏I使得熔沸點(diǎn)比HCl大，HCl、HBr、HI三者沸點(diǎn)依次增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、
中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、氯的各種含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)排列為HClO、HClO2、HClO3、HClO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
B. 電極1的電勢(shì)比電極2上的低
C. 溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高
D. 正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO
、③Cl－、④HCO3－、⑤CO
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
（1） | 用紫色石蕊試液檢驗(yàn) | 溶液變紅 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
（3） | 將（2）中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取 NaOH 的原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H+=2Na++H2↑
C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染
D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 a mol C，則下列說法中正確的是 ( )
A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2
B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等
C. 當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B，則達(dá)平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量為 2a mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步驟： | 現(xiàn)象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)
D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應(yīng)的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮?dú)夥諊�，乙酸鈷受熱分解生�?/span>CO、CO2和C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用下列裝置檢驗(yàn)乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。
已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；
②變色硅膠為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色。
回答下列問題：
(1)B裝置的作用是____，要檢驗(yàn)乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2，對(duì)以上裝置的改進(jìn)方案是______。
(2)儀器a中的試劑是_______，其作用是_______。
(3)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(4)裝置D中C2H6被CuO完全氧化的化學(xué)方程式是________。
(5)另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(
×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列出殘留氧化物CoxOy中x∶y的計(jì)算式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數(shù)是 NA
B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA
C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數(shù)為 0.2 NA
D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數(shù)為 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料的中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是______________，E中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，由D到E的反應(yīng)類型為______________。
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為______________________________。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
（5）同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
①與FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為4:2:2:1:1
（6）設(shè)計(jì)由甲醛和乙醛為起始原料制備化合物C（CH2ONO2）4的合成路線：____________________（無機(jī)試劑任選）。
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