【題目】微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽(yáng)離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
B. 電極1的電勢(shì)比電極2上的低
C. 溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高
D. 正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O
【答案】C
【解析】
圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說(shuō)明電極1為原電池的負(fù)極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知，
A. 結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項(xiàng)正確；
B. 微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說(shuō)明電極1為原電池的負(fù)極，即電極1的電勢(shì)比電極2 上的低，B項(xiàng)正確；
C. 微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項(xiàng)正確；
答案選C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子
B．苯環(huán)上的一氯代物有2種
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀時(shí) | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀時(shí) | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_____、_____等。
(2)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)
2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，
2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________、____________。
③已知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是_____。
a．硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2O
B(OH)4-+H+
b．硼酸是一元弱酸
c．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生
(3)檢驗(yàn)浸出液中的雜質(zhì)離子
取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子
用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至____以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）沉淀，過(guò)濾。
(5)獲取晶體
ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；
ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜（高壓環(huán)境可保證在高溫條件下水為液態(tài)）中，__________(將方法補(bǔ)充完整)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑。化學(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測(cè)得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F五種元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三種不同能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，C原子的核外已成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E少1；E與C同主族；F2+的M能層里電子全滿。
（1）B元素的名稱為_____，F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
（2）元素A、B、C第一電離能順序?yàn)?/span>_____（填元素符號(hào)）。
（3）C與E分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_____（用化學(xué)式表示），原因是______。
（4）D與溴形成的化合物DBr5，加壓條件下95℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷囊后w，經(jīng)測(cè)定，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子和Br－，請(qǐng)寫出該條件下DBr5電離的電離方程式____。該熔體中陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_____。
（5）請(qǐng)寫出E的兩種常見氧化物的分子空間構(gòu)型：_____，____。
（6）F與E形成的離子晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為______（用元素符號(hào)表示）；若晶體的密度為ρ g/cm3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_____pm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) ΔH =______________。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol－1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol－1,298K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變：ΔH =_______________。
（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________
ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．無(wú)法計(jì)算
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：b>e
B. 常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)
C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：c<d
D. d與e不能存在于同一離子化合物中
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
C. 乳酸(
)有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com