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          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（ ）
          A.18.4molL﹣1 34.7%
          B.20.4molL﹣1 38.5%
          C.18.4molL﹣1 38.5%
          D.20.4molL﹣1 34.7%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)； 
          設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為700L，
          則氨氣的物質(zhì)的量為：  =31.25mol，
          氨氣的質(zhì)量為31.25mol×17g/mol=531.25g，
          溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
          溶液的體積為=  =1.7L，
          則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=  ×100%=34.7%，
          氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=  =18.4 mol/L，
          故選A．
          NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，設(shè)水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶液體積可由溶液的質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義、物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積不變）（ ）
          A.CH3COO﹣B.SO32﹣C.Na+D.HCO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（　　）
          A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度
          C. 增大了壓強(qiáng) D. 增大了Y的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有（ ）
          ①光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性
          ②明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
          ③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?/span>
          ④MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
          ⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅
          ⑥NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
          ⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
          A. 5個(gè) B. 4個(gè) C. 3個(gè) D. 2個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
          C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
          D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液肯定呈酸性的是
          A.c(OH－)<c(H＋)的溶液B.c(H＋)水＝10－11 mol/L
          C.含H＋的溶液D.pH<7的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
          B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
          C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
          D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為  ×6.02×1023
          C.常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
          D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請(qǐng)回答：
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是；
          （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是→
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．
          

			
          

			
          
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