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          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
          B.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為  ×6.02×1023
          C.常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
          D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤； 
          B、標況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n=  mol，故分子個數(shù)N=nNA=  個，故B正確；
          C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=  =3mol，個數(shù)為3NA個，故C錯誤；
          D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
          【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          【實驗內(nèi)容及記錄】
          實驗編號
          室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
          溶液褪至無色所需時間/min
          0.6mol/L H2C2O4溶液
          H2O
          3mol/L 稀H2SO4溶液
          0.05mol/L KMnO4溶液
          1
          3.0
          2.0
          2.0
          3.0
          1.5
          2
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          2.7
          3
          1.0
          4.0
          2.0
          3.0
          3.9
          請回答：
          (1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。
          (2)利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)
          (3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。
          ①該小組同學提出的假設是_____________。
          ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白
          實驗編號
          室溫下，試管中所加試劑及其用量
          再向試管中加入某種固體
          溶液褪至無色所需時間/min
          0.6mol/L H2C2O4溶液
          H2O
          3mol/L 稀H2SO4溶液
          0.05mol/L KMnO4溶液
          4
          _____________
          2.0
          2.0
          3.0
          MnSO4
          t
          ③若該小組同學提出的假設成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（ ）
          A.18.4molL﹣1 34.7%
          B.20.4molL﹣1 38.5%
          C.18.4molL﹣1 38.5%
          D.20.4molL﹣1 34.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A. 標況下，11.2L CO2中含有氧原子數(shù)為2NA
          B. 常溫下，0.9g H2O中，含有的電子數(shù)為0.5NA
          C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
          D. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系
          ① 是溶液 ② 是膠體 ③ 能產(chǎn)生丁達爾效應 ④ 能透過濾紙 ⑤ 不能透過濾紙 ⑥ 靜置后會析出黑色沉淀
          A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向右移動的是
          A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是
          A. 反應①中CS2作氧化劑
          B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子
          C. 反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1
          D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）進行深度加工的工藝流程如圖：
          已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質(zhì)相似
          ②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關系如表所示
          溫度／℃
          10
          30
          60
          90
          濃度/mol／L
          0.21
          0.17
          0.14
          0.10
          回答下列問題：
          （1）流程中殘渣M的主要成分為____。
          （2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
          （3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。
          （4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______；試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是
          A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－3e－===Fe3＋
          B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
          C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法
          D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法
          

			
          

			
          
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