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        1. 【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為:

          已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

          Ⅱ. 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

          (1)操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          (2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 (填“能”或“否”)。

          (3)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ;宜用的試劑為

          A.1.5 B.4 C.9.7

          D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體 G.氧化鍶粉末

          (4)操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

          (5)工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是

          (6)步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用 。

          A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液

          【答案】

          (1)加快反應(yīng)速率 SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2

          (2)2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3++ H2O;

          (3)B EG

          (4)Fe(OH)3、BaSO4

          (5)溫度高有利于除去濕存(晶體表面附著的)水,但溫度高于61℃時(shí),氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去

          (6)D

          【解析】

          試題分析:以SrCO3為原料制備六水氯化鍶(SrCl26H2O),由流程可知,SrCO3和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì),然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀,加入過氧化氫,調(diào)節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀,所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵,濾液中含SrCl2,最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O。

          (1)操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2。

          (2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)生成水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,也可以用新制氯水代替雙氧水。

          (3)在步驟②~③的過程中,F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH就是為了除去Fe3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH是3.7,所以應(yīng)將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至大于3.7,但不能引入雜質(zhì),最好選用氫氧化鍶粉末或者氧化鍶粉末;

          (4)碳酸鍶中含少量鋇的化合物,加入了稀硫酸,有硫酸鋇生成,調(diào)節(jié)pH可生成氫氧化鐵沉淀,所以操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4;

          (5)六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水,則用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是50~60℃;

          (6)步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用酸溶液,抑制水解。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景,還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富,有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

          請回答下列問題:

          (1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是_____________________________________________。

          (2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是________。

          (3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是________(可多選)。

          A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

          C.產(chǎn)生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑

          (4)硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于下列哪些方面__________________________。

          A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

          C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過磷酸鈣的制備

          (5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】由環(huán)己烷可制得1,4-環(huán)己二醇,流程如下(其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去),試回答:

          (1)反應(yīng)_________屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)序號(hào)).

          (2)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B______________,C_______________.

          (3)反應(yīng)所用試劑和條件是________________________.

          (4)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式:反應(yīng)________________反應(yīng)__________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4,簡稱甲銨)是CO2NH3制尿素的中間產(chǎn)物,其中CO2反應(yīng)生成甲銨的能量變化如下圖所示。

          1)圖中反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成甲銨的反應(yīng)是 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

          2)合成甲銨的熱化學(xué)方程式為 。

          3)對于同一反應(yīng),圖中虛線()與實(shí)線()相比,活化能大大降低,其原因是 。

          4)已知由甲銨合成尿素的反應(yīng)為NH2COONH4s ; ,則由CO2(g)NH3g)直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如圖所示其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題

          (1)C6H12O6的名稱是________,A的電子式為_________,C中含有官能團(tuán)名稱 ;

          (2)A→B反應(yīng)類型____________;C→D反應(yīng)類型____________。

          3寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

          A→B:______________________________________________________;

          A→CH3CH2OH______________________________________;

          C→D:_____________________________________________________;

          CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:

          1f在元素周期表的位置是____________________________。

          2)比較d、e常見離子的半徑大小____________(用化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱_______________________。

          3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式______________________。

          4)上述元素可組成鹽Rzx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。

          寫出m段反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

          若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為___________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

          (1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下:

          則x= 。

          (2)甲醇作為一種重要的化工原料,既可以作為燃料,還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)原理可表示為:CH3OH(g) +CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

          ①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是 。

          ②反應(yīng)Ⅰ在5min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v(HCOOCH3)= 。

          ③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)(填“﹥”“﹤”“﹦”),原因是

          比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“﹥”“﹤”“﹦”),判斷的理由是

          (3)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng)填空:

          NO+CO N2+ CO2(有CO) 2NO N2+ O2(無CO)

          ①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span> 。

          ②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

          已知:生成氫氧化物沉淀的pH

          注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L,回答下列問題:

          (1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 _______ ___________ 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_______ ______________ ___ _____。

          (2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是 _______ ___________ 。

          (3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是 ________ 。

          (4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:□Mn2++□ClO3+□________=□________+□________+□________。

          (5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

          陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ____ ___ ____________ _______ 。

          若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 _____ 。

          若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 ___ __ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

          (1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+其電極反應(yīng)式為_____________。

          (2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。

          ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

          ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

          (3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

          ①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為

          ②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+===4Fe2++NH4++3H2O

          研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 。

          ③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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