【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。
（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。
①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。
【答案】（1）Cr2O72–+6e－+14H+===2Cr3++7H2O （2）①活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用
②鐵的質(zhì)量分數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少
（3）①2Fe2++BH4－+4OH－===2Fe+ B(OH)4－+2H2↑ ②納米鐵粉與H＋反應生成H2
③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應速率）
【解析】
試題分析：（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72–獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，則正極上發(fā)生的電極反應式為Cr2O72–+6e－+14H+===2Cr3++7H2O；
（2）①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是疏松多孔的物質(zhì)，表面積大，吸附力強，可以吸附水中少量的Cu2+和Pb2+，從而可以降低水中Cu2+和Pb2+的濃度；
②鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；
（3）①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為2Fe2++BH4－+4OH－===2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+ NO3－+10H+===4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強，會發(fā)生反應：Fe+2H+===Fe2++ H2↑；導致NO3-的去除率下降；
③根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應速率）。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ. 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為 。
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 （填“能”或“否”）。
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（5）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。
（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
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【題目】下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
已知產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。
（1）C裝置中濃硫酸的作用是________________________。
（2）D裝置中MnO2的作用是_______________________。
（3）燃燒管中CuO的作用是_____________________。
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應后，A管 質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的化學式為_________。
（5）若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，
則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________，該有機物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。
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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（
，0， 
）；C為（
， 
，0）。則D原子的坐標參數(shù)為______。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a="565.76" pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3 kJ·mol－1（中和熱），原因可能是
A. 實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B. 用濃硫酸代替了稀硫酸
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】Ⅰ.恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)。2 min 時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）x＝________。
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填各項代號)
A．壓強不再變化
B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．氣體密度不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
Ⅱ.一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。
（1）若反應開始時，反應容器中未加入B，10s后達到平衡，則10s內(nèi)用C的濃度變化表示的化學反應速率為_____________。
（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1)，則：a、b應滿足的關(guān)系是 。a的取值范圍是 。
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【題目】已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個未成對的電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z、W用所對應的元素符號表示）
（1）W的外圍電子（價電子）排布式是 。
（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序為_ 。(用元素符號表示)
（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為 形。
（4）R的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點_ _（填高或低），理由是_ _ 。
（5）據(jù)報道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學式_ 。晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有__ _個。
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【題目】本題有三小題。
（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均為高中化學常見的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問題：
①根據(jù)等電子體原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式___________。
②試比較兩分子中的鍵角大�。篐2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）
③基態(tài)N原子核外電子有 種不同的運動狀態(tài), B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為 ．
（2）科學家合成了Si60、N60， Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則28 g Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。
（3）①立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________ 。
②在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________，圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為_________。
（4） “嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為 ．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 ．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為 （用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
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【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
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