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        1. X、Y、Z三種短周期元素,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化:

          一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。

          (2)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成C的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有C生成的方法_____________。

          (3)在298 K時(shí),Y(g)+3Z(g) 2C(g) ;ΔH=-92.4 kJ·mol-1,將Y、Z兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量比1∶3充入一密閉容器中。問:

          在298 K時(shí),將10 mol Y和30 mol Z充入一密閉容器中,為何放出的熱量小于924 kJ?_______________。

          (4)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。

          (5)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸D,C在適當(dāng)條件下被D吸收生成一種鹽E,25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 E溶液中水的電離程度_______________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L1 NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mol·L1 NaOH溶液和0.2 mol·L1 E溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

          (1)二  ⅥA

          (2)將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成

          (3)①該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10 mol Y和30 mol Z不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10 mol×92.4 kJ·mol-1=924 kJ

          (4)4NH3+5O24NO+6H2O

          (5)大于〔c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)〕 

          解析:由X、Y、Z三種短周期元素其單質(zhì)是無色氣體,且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10,可推知B為H2O,C為NH3,X為O,Y為N,Z為H。

          (1)X元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。

          (2)NH3顯堿性故將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成

          (3)92.4 kJ·mol-1指1 mol Y和3 mol Z完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量。10 mol Y和30 mol Z充入一密閉容器中,因反應(yīng)可逆不能完全轉(zhuǎn)化,放出的熱量小于924 kJ

          (4)4NH3+5O24NO+6H2O

          (5)強(qiáng)堿抑制水的電離,強(qiáng)酸弱堿鹽促進(jìn)水的電離。若將0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 E溶液等體積混合后,所得溶液為等濃度的NaNO3、NH4NO3、NH3·H2O的混合物,NH3·H2O的電離程度大于NH4NO3的水解程度,故離子濃度大小順序?yàn)椋篶()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)有下列七種物質(zhì):A.干冰 B.氧化鎂 C.氯化銨   D.固態(tài)碘 E.燒堿   F.冰 G.過氧化鉀
          ①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是
          C
          C
           (填序號(hào),下同);
          ②熔點(diǎn)最低的是
          A
          A
          ;③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
          CEG
          CEG

          ④只含有極性鍵的是
          AF
          AF
          ;⑤含非極性鍵的是
          DG
          DG

          ⑥以分子形式存在的是:
          ADF
          ADF

          (2)依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c,它們對(duì)應(yīng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-,且n>m,則原子序數(shù)由小至大的順序?yàn)椋?!--BA-->
          b<a<c
          b<a<c

          ②元素A中子數(shù)為a,簡(jiǎn)單離子核外共有x個(gè)電子,帶+n個(gè)電荷,則該微?杀硎緸椋

          ③X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng),則X、Y、Z元素符號(hào)依次是:
          N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
          N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

          ④R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:
          H(8-n)R或RH(8-n)
          H(8-n)R或RH(8-n)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示變化:已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.下列說法錯(cuò)誤的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其最外層電子數(shù)之和為15,它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素.其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物,其陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2.另有一常見金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化:

          請(qǐng)完成下列問題:
          (1)、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Cl-F-Na+
          Cl-F-Na+
          (用離子符號(hào)表示).
          (2)、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          HF、HCl
          HF、HCl
          (用氫化物的分子式表示).
          (3)、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為

          (4)、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體,將該固體溶于水得一黃色溶液,寫出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式(寫一個(gè))
          Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3
          Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3

          (5)、B為黑色固體,在上述變化中,生成1molB轉(zhuǎn)移電子
          8
          8
          mol.
          (6)、以(4)中的黃色溶液為電解質(zhì),W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池,5分鐘后,W減輕10g,則另一種材料為
          石墨或銅
          石墨或銅
          ,電池總反應(yīng)為
          Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
          Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16.在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如圖1所示變化.己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè).
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          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
           
          ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)由大到小的順序是
           
          (填寫化學(xué)式).
          (2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+3O2=2N2+6H2O,試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
           
          ,溶液中OH-
           
          極移動(dòng)(填“正“或“負(fù)“).
          (3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙,其分子中只存在共價(jià)單鍵,常溫下甲、乙均為無色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快.
          ①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          ②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
          溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
          銅的平均溶解速率
          (×10-3mol-L-1?min-1
          7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
          由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是
           

          ③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì),發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
           
          (填裝置代號(hào)).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可以形成離子化合物Y2X,Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,Z與X同周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對(duì)電子.試回答:
          (1)寫出各元素名稱:X
           
          、Y
           
          、Z
           

          (2)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          .化合物Y2X的電子式
           

          (3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
           
          .生成物的電子式為
           

          (4)X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
           
          、
           

          *(5)試寫出一個(gè)能證明Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)強(qiáng)的化學(xué)方程式:
           

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