Question

A

B

C

（1）元素A的名稱是      ， 位于第     周期，第      族，原子結構示意圖為            。                                  
（2）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。請寫出H₂O的電子式：              ，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物比如NaH，試分析其中氫元素的化合價為           ，這樣看來若把氫元素放在  　    族也有一定道理。
（3）元素B與元素C形成的化合物中，化學鍵類型為           。
（4）A、B、C的原子半徑由大到小的順序為           （用元素符號回答）。

Answer 1

（1）氧； 二； VIA ；  （2）；  －1；ⅦA
（3）離子鍵     （4）Na  > S  > O

試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A是氧元素，位于第二周期第ⅥA族，原子結構示意圖是。
（2）水是含有極性鍵的共價化合物，電子式是。金屬鈉只有＋1價，所以在NaH中氫元素的化合價是－1價，據(jù)此可知氫元素放在第ⅦA族也是有道理的。
（3）元素B與元素C分別是是鈉和S，形成的化合物是硫化鈉，化學鍵類型為離子鍵。
（4）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則A、B、C的原子半徑由大到小的順序為Na  > S  > O。
點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，考查學生對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。