Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：
HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是

A．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z	B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z	D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

Answer 1

A

試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性和氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。所以根據(jù)三種含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序可知，原子序數(shù)是X＞Y＞Z，所以選項(xiàng)A正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題，屬于中等難度試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確元素周期律變化規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。