【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物
B. 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵
C. 含有金屬陽(yáng)離子的晶體未必是離子晶體
D. 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空。
（1）3.01×1023個(gè)CO2分子中含______mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有______個(gè)電子。
（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為________。
（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為_____，體積比為________。
（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。
（5）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過(guò)程中需量取濃硫酸____mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過(guò)熱而濺出。
（2）裝置C中①的名稱(chēng)是__________，冷卻水的方向是__________。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________.
（3）除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)。檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.堿金屬單質(zhì)的密度都比水輕，投入水中都能浮在水面上
B.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過(guò)氧化物
C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高
D.堿金屬單質(zhì)都是還原劑，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)描述、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 處理鍋爐水垢中的CaSO4 時(shí)，依 次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸 | 水垢溶解 | Ksp：CaCO3＞CaSO4 |
C | 其它條件不變，平衡體系： FeCl3(aq)+3KSCN(aq) +3KCl(aq)中，加KCl 固體 | 紅色變淺 | 證明增大生成物KCl的濃度，使原溶液中化學(xué)平衡逆向移動(dòng) |
D | 向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出現(xiàn) 黃色沉淀 | Ksp：AgCl＜AgI |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是
A. 60mL B. 45mL
C. 30mL D. 15mL
【答案】C
【解析】
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積。
NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說(shuō)明整個(gè)過(guò)程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據(jù)Cu原子個(gè)數(shù)守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據(jù) Cu2+—2OH—得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL，故選C。
【點(diǎn)睛】
本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
26
【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。
(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質(zhì)的過(guò)程，寫(xiě)出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式：_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫(xiě)出向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式：_________________________。
(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。
Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A. 常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C. 25℃時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NA
D. H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是：
A.鈉與水反應(yīng)B.氧化鈉與水反應(yīng)
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)D.二氧化碳與水反應(yīng)
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