Question

【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計(jì)算n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積。

NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說(shuō)明整個(gè)過(guò)程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據(jù)Cu原子個(gè)數(shù)守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據(jù) Cu2+—2OH—得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質(zhì)的過(guò)程，寫(xiě)出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫(xiě)出向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。

Answer 1

【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬?gòu)幕�合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬原子，原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，密度比水��；溴易揮發(fā)，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)。

（1）淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。（2）金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬?gòu)幕�合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬原子，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣溶于水溶液呈堿性，氨水密度比水��；氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴時(shí)，溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4

+3Br2+3H2O。