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          25℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
          A．混合液中：c(H+ ) ≤
          B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
          C．a(chǎn) ＝ b
          D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：25℃時(shí)，a mol·L－1一元酸HA與bmol·L－1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合后，可能是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，也可能是弱酸強(qiáng)堿，所以c(H+ ) ≤；A選項(xiàng)正確，等體積混合，濃度應(yīng)該減小一半，是mol ·L－1，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好完全中和酸堿恰好完全反應(yīng)，一元酸HA與一元強(qiáng)堿BOH的物質(zhì)的量相等，a ＝ b ，C選項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，D選項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨水中存在下列的電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使OH－離子濃度增大，應(yīng)加入下列的(　　)
          A．NaOH固體　　　　　　B．NH4Cl固體
          C．H2SO4D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知HA是一種弱酸。請回答下列問題：
          （1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
          ①組成該溶液的微觀粒子有          ；
          ②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ；
          ③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

          （2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
          ①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
          ②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
          ①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請回答下列問題：
          (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
          (2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
          (3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
          A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
          B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
          C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          D．c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

          A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
          B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
          C．在C點(diǎn)：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          D．在D點(diǎn)：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能正確表示水解的離子方程式是
          A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
          B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
          C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
          D．Br- + H2O HBr + OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
          (1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
          b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
          d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體
          f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。 
          (4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?u>　                     。 
          (5)已知:90 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
          a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
          pH由小到大排列順序是        (用編號(hào)填寫)。
          (2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。
          A．c(H+)
          B．c(H+)/c(CH3COOH)
          C．c(H+)·c(OH-)
          D．c(OH-)/c(H+)
          E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
          Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
          (1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

          反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
          (2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

          (3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。
          

			
          

			
          
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