日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 25℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將 a mol·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強堿BOH 等體積混合,若恰好完全中和,下列結(jié)論中不正確的是
          A.混合液中:c(H+ ) ≤
          B.混合液中:c(HA)+c(A)=a mol ·L-1
          C.a(chǎn) = b
          D.混合液中:c(H+ )+c(B+ )= c(OH)+c(A )
          B

          試題分析:25℃時,a mol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元強堿BOH等體積混合后,可能是強酸和強堿反應(yīng),也可能是弱酸強堿,所以c(H+ ) ≤;A選項正確,等體積混合,濃度應(yīng)該減小一半,是mol ·L-1,B選項錯誤;恰好完全中和酸堿恰好完全反應(yīng),一元酸HA與一元強堿BOH的物質(zhì)的量相等,a = b ,C選項正確;根據(jù)電荷守恒,D選項正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          氨水中存在下列的電離平衡:NH3·H2ONH+OH要使平衡向左移動,同時使OH離子濃度增大,應(yīng)加入下列的(  )
          A.NaOH固體      B.NH4Cl固體
          C.H2SO4D.H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知HA是一種弱酸。請回答下列問題:
          (1)現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
          ①組成該溶液的微觀粒子有          ;
          ②若向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ;
          ③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

          (2)現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合,得到2體積混合溶液。
          ①若該混合液顯堿性,則其           0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
          ②若該混合液顯酸性,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:
          ①硫酸;②醋酸溶液;③氫氧化鈉溶液;④氯化銨溶液;⑤醋酸銨溶液;⑥硫酸銨溶液;⑦硫酸氫銨溶液;⑧氨水。請回答下列問題:
          (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)________。
          (2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4濃度由大到小的順序是(填序號)________。
          (3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
          A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4)
          B.c(Na)=0.1 mol·L-1
          C.c(Na)+c(NH4)=c(Cl)+c(OH)
          D.c(H)>c(OH)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是( 。

          A.在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
          B.在B點:a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H
          C.在C點:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
          D.在D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列能正確表示水解的離子方程式是
          A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
          B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
          C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
          D.Br- + H2O HBr + OH-

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
          (1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=           (列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是       。 
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
          b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
          d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體
          f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)    V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)    v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是             。 
          (4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為                      。 
          (5)已知:90 ℃時,水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=         (保留三位有效數(shù)字) mol/L。 

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:
          a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
          pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
          (2)常溫下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是   
          A.c(H+)
          B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)·c(OH-)
          D.c(OH-)/c(H+)
          E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是                          。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
          Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
          (1)將20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反應(yīng),實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時間t的關(guān)系如圖所示。

          反應(yīng)開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________;反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN)________c(CH3COO)(填“>”、“=”或<)。
          (2)2.0×10-3 mol·L-1的氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化),測得平衡體系中c(F)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時,HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=________(列式求值)。

          (3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp=1.5×10-10,將4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液pH=4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化),試分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“沒有”),簡述理由:____________________________________________。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案