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          氨水中存在下列的電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使OH－離子濃度增大，應(yīng)加入下列的(　　)
          A．NaOH固體　　　　　　B．NH4Cl固體
          C．H2SO4D．H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          B項(xiàng)c(OH－)減少，C項(xiàng)c(OH－)減小，D項(xiàng)平衡向右移動(dòng)且c(OH－)減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
          B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
          D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是 
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408242000024981449.jpg" style="vertical-align:middle;" />減小
          B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
          D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
          A．適當(dāng)升高溫度B．加入水C．通入NH3D．加入少量鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA為弱酸的是(　　)
          A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5
          B．常溫下NaA溶液的pH>7
          C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
          D．HA溶液能與大理石反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )
          A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
          酸
          		HClO4
          		H2SO4
          		HCl
          		HNO3
          Ka
          		1.6×10-5
          		6.3×10-9
          		1.6×10-9
          		4.2×10-10
           
          從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
          D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
          A．混合液中：c(H+ ) ≤
          B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
          C．a(chǎn) ＝ b
          D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )
          

			
          

			
          
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