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        1. 某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-,如想增大NH4+的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是( )
          A.適當升高溫度B.加入水C.通入NH3D.加入少量鹽酸
          D

          試題分析:氨水中NH3·H2O的電離是個吸熱過程。升高溫度,促進氨水的電離,但是NH4+ 和OH-的濃度都增大。錯誤。B.加入水,NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移動,NH4+和OH-的濃度都減小。錯誤。C.通入NH3,會發(fā)生反應(yīng):NH3 +H2O= NH3·H2O。c(NH3·H2O)增大,電離平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移動,NH4+和OH-的濃度都增大。錯誤。D.加入少量鹽酸,發(fā)生反應(yīng):H++OH-= H2O。由于OH-被消耗,所以O(shè)H-濃度減小,使平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移動,NH4+的濃度增大。正確。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
          B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
          C.用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
          D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag濃度:①>④=②>③

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
          A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不變
          C.醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大
          D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是(  )
          A.氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強
          B.濃H2SO4加入氟化鈣固體中,加熱,有氟化氫氣體產(chǎn)生
          C.100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H)小于0.1 mol/L
          D.測得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答:
          (1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):            、           、            
          已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為:c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。則該溶液中c(H)    c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”),簡述理由:                           
          (2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A、H+、OH,若該溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氨水中存在下列的電離平衡:NH3·H2ONH+OH要使平衡向左移動,同時使OH離子濃度增大,應(yīng)加入下列的(  )
          A.NaOH固體      B.NH4Cl固體
          C.H2SO4D.H2O

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是(  )
          A.[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
          B.[H]=[CH3COO]+[OH]
          C.[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]
          D.[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
          A.1 mol/L甲酸溶液的c(H)=0.01 mol/L
          B.甲酸能與水以任何比例互溶
          C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D.甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          室溫下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是( 。

          A.在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH
          B.在B點:a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H
          C.在C點:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
          D.在D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L

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