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          某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
          A．適當(dāng)升高溫度B．加入水C．通入NH3D．加入少量鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：氨水中NH3·H2O的電離是個(gè)吸熱過(guò)程。升高溫度，促進(jìn)氨水的電離，但是NH4+ 和OH-的濃度都增大。錯(cuò)誤。B．加入水，NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移動(dòng)，NH4+和OH-的濃度都減小。錯(cuò)誤。C．通入NH3，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3 +H2O= NH3·H2O。c(NH3·H2O)增大，電離平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移動(dòng)，NH4+和OH-的濃度都增大。錯(cuò)誤。D．加入少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-= H2O。由于OH-被消耗，所以O(shè)H-濃度減小，使平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
          B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
          C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變
          C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(  )
          A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
          B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
          C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
          D．測(cè)得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
          (1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
          已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。則該溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：                           ．
          (2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨水中存在下列的電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使OH－離子濃度增大，應(yīng)加入下列的(　　)
          A．NaOH固體　　　　　　B．NH4Cl固體
          C．H2SO4D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　)
          A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
          B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
          C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
          D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
          A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
          B．甲酸能與水以任何比例互溶
          C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

          A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
          B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
          C．在C點(diǎn)：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          D．在D點(diǎn)：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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