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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
          B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體
          C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)
          D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
          B.液溴和溴蒸氣是溴單質(zhì)的不同狀態(tài)，故B錯誤；
          C.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，它們結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，故C錯誤；
          D.乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進行下列化學基本量的計算，并將結(jié)果直接填入空格中．
          （1）0.1molH2SO4約含H原子的個數(shù)為個，溶于水后電離出SO42﹣的物質(zhì)的量為mol．
          （2）36g水與g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
          （3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為mol．
          （4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為 ， 其密度比為；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X，Y混合，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反應過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ） 

          A.T0對應的V（正）和V（逆）的關系是：V（正）=V（逆）
          B.此反應的正反應為放熱反應
          C.A，B兩點正反應速率的大小關系是：V（A）=V（B）
          D.若B點的W的物質(zhì)的量分數(shù)為50.0%，則參加反應的X的物質(zhì)的量為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題： 

          （1）上述反應的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： 
          ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 ．  
          ②反應的平衡常數(shù)K= ． 
          ③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）  xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
          （1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 ．
          （2）x= ．
          （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 ．
          （4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ．
          A.壓強不再變化
          B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          C.氣體密度不再變化
          D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：
          （1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①；試劑③ ．
          （2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
          （3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
          （4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO  （填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 
          編號
          實驗操作
          預期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
           
           
          ②
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義． 
          已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 請回答：
          （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）． 
          a．用鐵作催化劑加快化學反應速率 
          b．采用較高壓強（20Mpa﹣50MPa）
          c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率 
          d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出
          e．加熱到500℃
          （2）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標出△H）． 

          （3）500℃時，設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達平衡時的壓強為起始的  ．計算： 
          ①N2的轉(zhuǎn)化率；
          ②該溫度下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=；
          ③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應將向方向進行．．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
          B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
          C. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量
          D. NO2能與水反應生成硝酸,故NO2為酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ）
          A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1
          C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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