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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
          B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
          C. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量
          D. NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,故NO2為酸性氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，故A錯誤；
          B.二氧化硫為酸性氧化物，能夠使石蕊變紅，雖然具有漂白性，但是二氧化硫不能使石蕊褪色，故B錯誤；
          C.燃煤加入石灰石，石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，進一步氧化為硫酸鈣，脫硫減小酸雨的形成，故C正確；
          D、NO2與水反應(yīng)時除了生成HNO3還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列晶體分類中正確的一組是（ ） 
          選項
          離子晶體
          原子晶體
          分子晶體
          A
          NaOH
          Ar
          SO2
          B
          K2SO4
          石墨
          S
          C
          CH3COONa
          水晶
          D
          Ba（OH）2
          金剛石
          玻璃

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
          B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體
          C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)
          D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ） 
          A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
          B.單質(zhì)c具有強氧化性
          C.穩(wěn)定性：d＞e
          D.f受熱易分解為d和e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．回答下列問題： 
          （1）b中反應(yīng)的粒子方程式為 ， c中的試劑為 ．
          （2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是 ．
          （3）d中的試劑為 ．
          （4）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）．
          （5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若實驗儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．
          （1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
          （2）應(yīng)量取63%的濃硝酸mL，應(yīng)選用 ． （填儀器的字母編號）
          （3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、
          （4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） ． ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          ②容量瓶使用時未干燥
          ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
          ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
          ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
          （5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是 
          A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶
          B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
          C.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）
          陽離子
          K+
          Ag+
          Ca2+
          Ba2+
          陰離子
          NO 
          CO 
          SiO 
          SO 
          現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
          序號
          實驗內(nèi)容
          實驗結(jié)果
          Ⅰ
          向該溶液中加入足量稀鹽酸
          產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
          Ⅱ
          將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
          固體質(zhì)量為2.4g
          Ⅲ
          向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
          無明顯現(xiàn)象
          請回答下列問題．
          （1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
          （2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
          （3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
          陰離子
          NO 
          CO 
          SiO 
          SO 
          c/molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中（ ）
          A.至少存在5種離子
          B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
          C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
          D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數(shù)目之比為2：3，則這兩個容器的體積比是
          A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3 
          

			
          

			
          
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