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          【題目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，
          CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，
          則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于 ( )
          A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：由蓋斯定律可知反應(yīng)C （s） ＋ 1/2 O2 （g） = CO （g） 的反應(yīng)熱△H3=△H1-△H2 =－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112 kJ/mol ，故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（ ）
          A.提出了原子學(xué)說
          B.提出了元素周期律
          C.提出了分子學(xué)說
          D.制定了科學(xué)的元素周期表
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；
          ②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；
          ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為__________g；
          ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          ⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
          請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。
          （1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。
          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
          B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長
          D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
          E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          （2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。
          （3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用____________(填字母)的量筒；
          A．100mL B．200mL C．500mL
          讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外，還要注意 。
          （4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____________L/mol。
          （5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：
          已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS不與稀硫酸反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)在下列裝置中，第一次浸出必須用   。(填標(biāo)號)
          (2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。
          ①寫出第二次浸出(有單質(zhì)生成)的化學(xué)方程式   。
          ②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會造成   。
          ③濾渣2的主要成分是   。
          CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
          (3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是   。
          (4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
          A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          B．2H2O22H2O+O2↑
          C．3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
          D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體的檢驗(yàn)方法中，正確的是
          A. 用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2 B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔
          C. 用濕潤的淀粉-KI 試紙檢驗(yàn) Cl2 D. 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
          A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
          B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
          C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
          D．電解池中Cl－向x極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
          A．硝酸鉀、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
          C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鋇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：
          C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①
          2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
          已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
          (Q1、Q2、Q3均為正值)
          C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1
          2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2
          2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )
          A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2
          

			
          

			
          
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