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          【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( )
          A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          B．2H2O22H2O+O2↑
          C．3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
          D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、反應4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3是氧化還原反應，但同時又是化合反應，A錯誤；B、2H2O22H2O+O2↑是氧化還原反應，但同時又是分解反應，B錯誤；C、3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe是氧化還原反應，但不是置換反應，也不是化合反應和分解反應，故屬于區(qū)域3，C正確；D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，但又是置換反應，D錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
          A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
          B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
          C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
          D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2H++H2PO22-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線
          （1）t1前，氧化產(chǎn)物是___ ___(填化學式)。
          （2）t2時，石灰乳與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式為：____ __。
          （3）該反應中所消耗氯氣的物質的量是______mol。
          （4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是__________(填字母)。
          A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
          （5）配平下列離子方程式：
          _______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：
          該同學的錯誤是
          A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語書寫正確的是( )
          A．1個氖原子 Na B．+2價的鐵元素 Fe+2
          C．4個氫分子 4H D．3個硝酸根離子 3NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，
          CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，
          則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于 ( )
          A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
          Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．
          (1)前3min內，平均反應速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))．
          (2)下列措施中，既能使反應加快，又能使增大的是___________．
          A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
          (3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)
          A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強
          (4)反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．
          Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，
          (5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________
          a．CO的物質的量不再發(fā)生變化 
          b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．v正(CO2)=2v逆(H2) 
          d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
          e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
          (6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
          A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB
          B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
          A. 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
          B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數(shù)為NA
          C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
          D. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
          

			
          

			
          
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