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        1. 【題目】實驗室制備1,2﹣二溴乙烷的反應原理如下: CH3CH2OH CH2═CH2
          CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示:

          有關數(shù)據(jù)列表如下:

          乙醇

          1,2﹣二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          密度/gcm3

          0.79

          2.2

          0.71

          沸點/℃

          78.5

          132

          34.6

          熔點/℃

          一l30

          9

          ﹣1l6

          回答下列問題:
          (1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項前的字母) a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成
          (2)在裝置C中應加入 , 其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母) a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
          (3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是
          (4)將1,2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在層(填“上”、“下”);
          (5)若產物中有少量未反應的Br2 , 最好用洗滌除去;(填正確選項前的字母) a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
          (6)若產物中有少量副產物乙醚.可用的方法除去;
          (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

          【答案】
          (1)d
          (2)c
          (3)溴的顏色完全褪去
          (4)下
          (5)b
          (6)蒸餾
          (7)避免溴的大量揮發(fā);產品1,2﹣二溴乙烷的熔點(凝固點)低,過度冷卻會凝固而堵塞導管
          【解析】解:(1.)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內脫水,生成乙醚,所以在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是減少副產物乙醚生成,故d正確, 所以答案是:d;
          (2.)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應,所以裝置C中為氫氧化鈉溶液,
          所以答案是:c;
          (3.)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷為無色,則溴的顏色完全褪去時,該制備反應已經結束,
          所以答案是:溴的顏色完全褪去;
          (4.)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,所以振蕩后靜置后產物應在分液漏斗的下層,
          所以答案是:下;
          (5.)常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,
          所以答案是:b;
          (6.)1,2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同,兩者均為有機物,互溶,需要用蒸餾的方法將它們分離,
          所以答案是:蒸餾;
          (7.)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低,不能過度冷卻,否則會凝固而堵塞導管,
          所以答案是:避免溴的大量揮發(fā);產品1,2﹣二溴乙烷的熔點(凝固點)低,過度冷卻會凝固而堵塞導管.

          練習冊系列答案
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          A.①②③④
          B.④①③②
          C.③④②①
          D.④③①②

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          (3)第⑥步反應的化學方程式是
          (4)第⑦步反應中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結構簡式是
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          (2)寫出反應①的化學方程式 , 其中SO2體現(xiàn)的是性.
          (3)綜合①②③三個反應,可看出該化學循環(huán)是為了制備某種能源氣體,該氣體的化學式是
          (4)氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4δ)是反應②的良好的催化劑.實驗室用如下方法制得:Ⅰ.在Fe(NO33和Cu(NO32混合溶液中加入一定量KOH溶液,加熱
          Ⅱ.調節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時
          Ⅲ.過濾、干燥獲得鐵酸銅(CuFe2O4
          Ⅳ.在氮氣保護下、1223K時煅燒CuFe2O4 , 得到CuFe2O3.86
          ①寫出制備得到CuFe2O4的化學方程式
          ②研究發(fā)現(xiàn):

          溫度

          元素存在形式

          1200﹣1350K

          Fe3+部分轉變?yōu)镕e2+

          計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質量百分含量之比為
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          C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1 mol
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