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          【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不正確的是（ ）
          A.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應：2NO+2CO  N2+2CO2
          B.鋁熱反應用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3  Al2O3+2Fe
          C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2  2CaSO3+2CO2
          D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應為2NO+2CO  N2+2CO2 ， 可處理汽車尾氣，故A正確；
          B．鋁熱反應用于焊接鋼軌，發(fā)生反應為2Al+Fe2O3  Al2O3+2Fe，故B正確；
          C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放，發(fā)生2CaCO3+2SO2+O2  2CaSO4+2CO2 ， 減少酸雨的發(fā)生，故C錯誤；
          D．Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4 ， 沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應為CaSO4+CO32﹣═CaCO3+SO42﹣ ， 故D正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下： CH3CH2OH  CH2═CH2
          CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

          有關數(shù)據(jù)列表如下：
           乙醇
          1，2﹣二溴乙烷
           乙醚
           狀態(tài)
           無色液體
           無色液體
           無色液體
          密度/gcm﹣3
           0.79
           2.2
           0.71
           沸點/℃
           78.5
           132
           34.6
           熔點/℃
           一l30
           9
          ﹣1l6
          回答下列問題：
          （1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母） a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）在裝置C中應加入 ， 其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母） a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
          （3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；
          （4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層（填“上”、“下”）；
          （5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2 ， 最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母） a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
          （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；
          （7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化： 
          （1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為： ．
          （2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團的化學式；官能團名稱；
          （3）寫出反應的化學方程式②：反應類型：③：反應類型： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4H2O）．
          CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

          （1）實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
          ①配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標號）．
          A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
          ②錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 ． 
          ③因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL﹣1鹽酸、酚酞試液；
          （2）實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
          控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填標號）．
          A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
          選擇的理由是 ．
          （3）實驗三：測定餾分中肼含量．
          稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL﹣1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
          ①滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ． 
          ②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ） 
          A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e﹣→H2↑
          B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
          C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
          D.K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（ ） 
          A.a處通入O2
          B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應
          C.通入O2的電極發(fā)生反應：O2+4e﹣+4H+=2H2O
          D.該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
          B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
          C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
          D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
          A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
          B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
          C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
          D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應的是（ ）
          A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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