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          Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5克/100克水。
          （1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留兩位小數(shù)）
          （2）計(jì)算30℃時(shí)271克Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
          （3）的將30℃時(shí)271克Na2SO3飽和溶液冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5克。計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）35.5/135.5*100%=26.20%
          （2）水200克
          （3）18．6克
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）通過(guò)試管乙中發(fā)生的　　　  　　　現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有　　　　　　性。
          （2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無(wú)”）毒性。
          （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：
          ①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          ②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：①將過(guò)量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6價(jià)。
          （1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是           。
          （2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據(jù)是                                                                。
          （3）請(qǐng)完成對(duì)硫元素價(jià)態(tài)的探究：
          限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。
          ①提出合理假設(shè)
          假設(shè)1，硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)
          假設(shè)2，硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià)
          假設(shè)3，                   
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
          ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
          根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)操作
          		預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論
          操作1
          		 
          操作2
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.
          （1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                       .
          （2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為               ;該方法的優(yōu)點(diǎn)是                 .
          （3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.
          ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氨氣×p硫化氫=a（Pa2）,則容器中的總壓為      Pa;
          ②題26圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖.若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，諸在圖上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)做了如下實(shí)驗(yàn)：
          取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通過(guò)足量氯水，然后在此溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。
          （1）此空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少（寫清楚具體的計(jì)算過(guò)程）
          （2）若將上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L慢慢通過(guò)足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
          ① Na2SO4 + 4C →高 溫  Na2S + 4CO
          ② Na2SO4 + 4 CO→高 溫  Na2S + 4CO2
          (1)現(xiàn)要制取Na2S 7.8克，需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）          g；
          (2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是    < n <     ；
          (3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=        ；
          (4)Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na2S的物質(zhì)的量為    mol；Na2SO3的物質(zhì)的量為    mol；Na2SO4的物質(zhì)的量為         mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計(jì)算:
          (1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
          （2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知S、SO2、SO3三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為2︰4︰5，它們的物質(zhì)的量之比為
          A．10︰5︰4B．5︰4︰2C．2︰4︰5D．1︰1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時(shí)通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是
          A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇B．SO2在兩個(gè)反應(yīng)中分別表現(xiàn)出酸性、還原性
          C．兩支試管里的沉淀都是硫酸鋇D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的
          

			
          

			
          
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