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          （14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.
          （1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為                       .
          （2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為               ;該方法的優(yōu)點是                 .
          （3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.
          ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a（Pa2）,則容器中的總壓為      Pa;
          ②題26圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖.若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，諸在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H
          （2）Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O S↓+ H2↑+2OH-
          副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用.
          （3）①2/3
          ②
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。
          為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

          （1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                              
                                                          ；
          （2）由I組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
                       L；
          （3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比                 ；
          （4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第                          組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有      性；下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的氣體是    （可多選，但只要有選錯項，即得0分）① Cl2    ② H2S     ③ NH3     ④ CO2
          （2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有          性；
          （3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有　　性和    性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　                                            　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。
          （1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是                                
          （2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為              ，
          該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對炭與濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行驗證，請回答以下問題：

          （1）A中炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ；
          （2）若要驗證炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，用BCDE裝置進(jìn)行驗證，所用藥品如下
          A．品紅溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
          C．澄清石灰水D．氫氧化鈉溶液
          其中B裝置中的藥品為       ，其作用是                   ；
           C裝置中的藥品      ,其作用是                                   ；
          D裝置中的藥品      ,其作用是                                  ；
           E裝置中的藥品       ,其作用是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5克/100克水。
          （1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留兩位小數(shù)）
          （2）計算30℃時271克Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
          （3）的將30℃時271克Na2SO3飽和溶液冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5克。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某氣體水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使品紅褪色，該氣體是
          A．HBrB．CO2C．SO2D．H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中不含結(jié)晶水的是
          A．石灰B．石膏C．芒硝D．明礬
          

			
          

			
          
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