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          在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．SO2、O2、SO3同時存在
          B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變
          D．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、該反應是可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，SO2、O2、SO3同時存在，所以無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B、各組分的物質(zhì)的量之比，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否變化，正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
          D、消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等，表示的是都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于(    ) 
          A．O2B．SO2
          C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
           SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
          某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(   ) 
          A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
          C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
          D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為______．利用反應
          6NO2+8NH3
          催化劑
          △
          7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
          一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3與NO的體積比保持不變
          d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應M+3N?2Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
          A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
          B．M、N全部變成了Q
          C．反應混合物各組分的濃度不再變化
          D．反應已經(jīng)停止
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，下列有關說法正確的是（　�。�
          A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
          B．當符合3υ正（N2）=υ正（H2）時，反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
          D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2，反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應在密閉容器內(nèi)進行，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．SO2完全轉化為SO3
          B．消耗2molSO2的同時生成2molSO3
          C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能表明它達到化學平衡的是（　�。�
          A．C的生成速率與C的分解速率相等
          B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
          A．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
          B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
          C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
          D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

          

			
          

			
          
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