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          對于可逆反應M+3N?2Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
          A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
          B．M、N全部變成了Q
          C．反應混合物各組分的濃度不再變化
          D．反應已經(jīng)停止
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故A錯誤；
          B、該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應限度，故B錯誤；
          C、反應混合物各組分的濃度不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；
          D、反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應不停止，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：,平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(     )
          A．X+Y<ZB．平衡向正反應方向移動
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低了D．C的體積分數(shù)增大了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2008年，中國人民經(jīng)受了雪災、震災等自然災害的嚴峻考驗，漫長的災后重建需要大量的鋼鐵。高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是 （   ）                
          A．升高溫度B．建容量大的高爐，增大鐵礦石的投入量
          C．增大CO的濃度D．將鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進行，能說明反應達到平衡的是（　　）
          A．單位時間內(nèi)消耗nmolSO2，同時生成nmolSO3
          B．v逆（SO3）=2v正（O2）
          C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          D．v（SO2）=v（SO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡的標志是（　�。�
          A．容器內(nèi)壓強不再變化
          B．單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB
          C．A、B、C濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
          A．SO2、O2、SO3同時存在
          B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變
          D．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應A（g）+B（g）═2C（g）一定達到平衡的標志是（　�。�
          A．B的生成速率與A的消耗速率相等
          B．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化
          C．A、B、C的濃度之比為1：1：2
          D．每消耗1mol A同時生成2mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
          A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY
          B．X的生成速率與Z的生成速率相等
          C．X、Y、Z的濃度相等
          D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3：1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          （1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為______．
          （2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式______．
          （3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
          （4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
          CO2（g）+2NH3（g）
          一定條件
          CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
          時間/min0307080100
          n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
          ①20min時v正（CO2）______80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是______（填圖甲中的“A”或“B”）．
          ④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為______，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為______g（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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