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        1. 用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱(  )
          A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ
          A
          代入公式ΔH=-kJ·mol-1="-55.2" kJ·mol-1
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中X為:
           
          O=O(g)
          H-H(g)
          H-O(g)
          1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
          496
          X
          463
          A.920 kJ       B.557 kJ      C.436 kJ       D.188 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+3H2O2NH3+O2
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h):
          T/℃
          30
          40
          50
          生成NH3量/(10-6 mol)
          4.8
          5.9
          6.0
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·h-1。
          (2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

          (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:_______________________________________。
          (4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?0 L。求:
          ①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______;
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (Ⅰ)碳和碳的化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式。
          (1)甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱,可作為能源應(yīng)用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活。
          (2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是:                           。
          (3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
          ,得到如下三組數(shù)據(jù):

          ①實(shí)驗(yàn)1中,以v( H2)表示的平均反應(yīng)速率為:     。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
          ③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是       (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
          (Ⅱ)某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
          ①該電解槽中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)      (填“>”“<”或“一”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù);
          ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?             ;
          ③電解一段時(shí)間后,B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為             。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(  )
          A.當(dāng)ΔH為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol-1,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
          C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
          D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說(shuō)法,其中不正確的是(  )
          A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,則a>b
          C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
          D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g)   △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下,現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2  和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是
          A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1<2Q2
          C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是              (  )
          A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中,能量變化均相同
          B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
          C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b
          D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
          (2)實(shí)驗(yàn)要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
          (3)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是__________________________(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)。
          (4)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱?__________________________________________________________________________________________(答出兩種方案)。
          (5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)是一個(gè)________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng),即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵________(填“放出”或“吸收”)能量____________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
          (6)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行,說(shuō)明______________________。

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