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          根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是(　　)
          A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,則a>b
          C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
          D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由題中條件可知:反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=a kJ·mol-1="-297.2" kJ·mol-1,可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
          I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：       
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
          C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
          D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          （2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
                        濃度/mol·L-1
          時間/min 
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          30
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          40
          		0.036
          		0.032
          		0.010
          50
          		0.036
          		0.032
          		0.010
           
          ①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
          ⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是             。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
          Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題。
          （1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

          則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為                      。
          （2）高溫時，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
          ②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)
          A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B．放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
          D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
          用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常溫下,1 g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4 kJ。
          (1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　。 
          (2)如果一個反應(yīng)的ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下　　　　(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
          A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．形成化學(xué)鍵時吸收能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是(  )。
          A．A的能量一定高于C
          B．B的能量一定高于D
          C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
          D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
          而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
          ③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
          請你根據(jù)上述信息回答下列問題：
          (1)煤是一種成分復(fù)雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導(dǎo)致大氣污染，寫出煤燃燒產(chǎn)生的兩種污染：　　　　　　　　，將石灰石粉與煤粉混合，可以有效地減少煤燃燒過程中的二氧化硫污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________
          (2)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學(xué)方程式：____________________________。
          (3)下面是甲、乙兩位同學(xué)對上述熱化學(xué)方程式及煤燃燒的理解。
          甲同學(xué)：1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。
          乙同學(xué)：根據(jù)下面的物質(zhì)與能量循環(huán)，將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失。
          C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
            
          CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
          請你評價兩位同學(xué)的理解：
          ①甲同學(xué)的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是______________________________________。
          ②乙同學(xué)的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時：
          ①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
          ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
          ③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH3＜0
          下列說法正確的是(　　)
          A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0
          B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
          C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
          D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時放熱(　　)
          A．55.2 kJB．391 kJC．336 kJD．1.38 kJ
          

			
          

			
          
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