Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

（1）甲池為裝置__（填“原電池”或“電解池”）。

（2）甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導(dǎo)線中通過__mol電子。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度__（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形銅棒稱量，質(zhì)量___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___，工作一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】原電池 0.2 變大 不變 4OH--4e-=O2↑+2H2O Ag2O或Ag2CO3

【解析】

銅與硝酸銀溶液可以自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以甲池為原電池，乙池為電解池，乙池中左側(cè)Pt電極與原電池的正極相連是電解池的陽極，是氫氧根離子放電，乙池中右側(cè)Pt電極是陰極，據(jù)此分析解答(1)(2)(3)和(5)；

其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵�電池，銅是負(fù)極，左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬�，左�?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極，結(jié)合電極反應(yīng)式分析解答(4)。

(1)銅與硝酸銀溶液可以自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以甲池為含鹽橋的原電池，故答案為：原電池；

(2)甲池的總反應(yīng)式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，

則 Cu+2Ag+═Cu2++2Ag兩極質(zhì)量差△m 轉(zhuǎn)移電子

64g216g 216g+64g=280g 2mol

28g n

有：=，解得：n=0.2mol，所以導(dǎo)線中通過 0.2mol電子，故答案為：0.2；

(3)甲池銅是負(fù)極，鹽橋中陰離子移向負(fù)極，所以甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，故答案為：變大；

(4)其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，甲池右側(cè)燒杯變?yōu)樵�電池，銅是負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；左側(cè)燒杯變?yōu)殡娊獬兀�左�?cè)燒杯中右邊銅棒是陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以U形銅棒右側(cè)變細(xì)，左側(cè)變粗，總質(zhì)量不變，故答案為：不變；

(5)若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，乙池中左側(cè)Pt電極與原電池(甲池)的正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池中右側(cè)Pt電極是陰極，電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag，工作一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入Ag2O(或Ag2CO3)，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；Ag2O(或Ag2CO3)。