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          【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
          A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
          B.Ag(s)＋  Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
          C.H2O2(l)=  O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
          D.HgO(s)=Hg(l)＋  O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，A不符合題意；
          B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進行，B不符合題意；
          C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，C符合題意；
          D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，D不符合題意；
          故答案為：C
          本題是對反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，結(jié)合反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)△G=△H-T△S，當△G＜0時反應(yīng)自發(fā)進行，分析選項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（ ）
          A.三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1
          C.三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1D.三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物，兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見，AlCl3屬于  (　　)
          A. 由極性鍵形成的極性分子
          B. 由極性鍵形成的非極性分子
          C. 由非極性鍵形成的極性分子
          D. 由非極性鍵形成的非極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是
          A.FeS→H2SB.KClO3→O2
          C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水， B. 稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。
          C. 稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液， D. 稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的坐標曲線來表示。
          請回答下列問題。
          (1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          (2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。
          (3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。
          II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          （1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________、_________________；
          （2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；
          （3） 實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
          B. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
          C. 1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價健總數(shù)為NA
          D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：
          (1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。
          (2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
          (3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。
          (4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:
          I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
          II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
          ①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標號)。
          A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
          ②NaH的電子式為_______________。
          ③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣  H+ + A2﹣ ． 回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式或必要的文字說明）．
          （2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
          （3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ．
          （4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．
          A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
          B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
          C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
          D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］
          

			
          

			
          
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