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          【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物，兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見，AlCl3屬于  (　　)
          A. 由極性鍵形成的極性分子
          B. 由極性鍵形成的非極性分子
          C. 由非極性鍵形成的極性分子
          D. 由非極性鍵形成的非極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】Al—Cl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，分子內(nèi)正負電荷中心重疊，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，AlCl3屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。故選B。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是（ ）
          A.m1一定大于m2
          B.m1可能小于m2
          C.m1可能等于m2
          D.m1一定等于m2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
          A. 放電時K＋移向負極
          B. 放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋
          C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
          D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（ ）
          A.NaOH
          B.Na2O2
          C.MgCl2
          D.H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
          ①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
          ②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
          ③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
          ④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
          請回答下列問題
          （1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
          （2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
          （3）若某次實驗需重復(fù)測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 ， 理由是 ．
          （4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如表：
          測定次序
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          V/mL
          12.9
          15.4
          13.1
          13.0
          請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) ．
          （5）下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏低的是 ． 
          ①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
          ②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

          請回答：
          （1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是（填字母）．
          a腐蝕水利設(shè)施 b影響水生生物的自然生長
          （2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
          （3）過氧化氧的主要作用是（填字母）．a(chǎn)還原劑 b氧化劑
          （4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
          （5）污水處理中的主要化學(xué)方法有中和法、、、 ．
          （6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          離子
          H+
          Cl﹣
          Fe2+
          Fe3+
          濃度（molL）﹣1
          0.16
          0.94
          0.18
          稀釋后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：
          （1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。
          （2） 反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于__________mol。
          （3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。
          向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙
          變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。
          另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。
          ①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。
          ②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)。___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
          A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
          B.Ag(s)＋  Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
          C.H2O2(l)=  O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
          D.HgO(s)=Hg(l)＋  O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中，下列除雜括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)的方法正確的是  
          A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液
          B. 乙烷(乙烯)：通過盛有溶液的洗氣瓶
          C. 硝基苯(濃HNO3)：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
          D. 乙烯(SO2):通過盛有溴水的洗氣
          

			
          

			
          
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