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          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右
          B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
          C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。
          （1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
          （2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是                               。
          （3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          （4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
          （5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
          方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
          方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點是         。
          （6）SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
          （1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
          （2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,
          第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

          已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
          (1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
          (2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
          (3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
          _________________。
          （4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。
          （5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (本小題15分)根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應火焰呈黃色。

          (1) 反應②的化學方程式：__________________________________；
          產(chǎn)物C的電子式：_______________________。
          (1)化合物A中所包含的化學鍵有：_______________________。
          (2)反應④的離子方程式：_______________________________。
          反應⑤的化學方程式：__________________________________。
          (3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：
          _________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標志的是（      ）
          A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．炸藥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列金屬的冶煉原理中不正確的是（    ）
          A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑
          C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含F(xiàn)eS2 70%（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦為（   ）
          A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是                                                            （　�。�
          A．電解法B．鋁熱反應法
          C．氫氣或CO還原法D．熱分解法
          

			
          

			
          
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