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        1. 下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
          A.合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫,是500℃左右
          B.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵加入鹽酸中,然后加水稀釋
          C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D.硫酸工業(yè)中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。
          (1)寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
          (2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是                               。
          (3)判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
          a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
          b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
          d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          (4)吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
          (5)吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理:
          方法①:先用氨水吸收,再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ;
          方法②:先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理,也可達到與方法①相同的目的。為了實現(xiàn)節(jié)能減排,其所需能量可以由        提供。與方法①相比,方法②的優(yōu)點是         。
          (6)SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                          

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn),如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè):
          (1)氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽,電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱),陰極產(chǎn)物為_________________(填化學式),電解的總反應方程式____________________________________________________.
          (2)接觸法制硫酸主要分成三步,第一步是煅燒黃鐵礦,在___________中進行,第二步是催化氧化,發(fā)生反應的方程式___________________________________________,
          第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL,放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。已-鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

          已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
          (1)步驟Ⅰ前,B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________.
          (2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。
          (3)步驟II中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜技金屬離子有
          _________________。
          (4)步驟III中,生成沉淀的離子方程式為________________。
          (5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (本小題15分)根據(jù)下列框圖關系填空,已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應,D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體,H與E相對分子質(zhì)量之間的關系為:Mr(H) -Mr(E) =34,又知C焰色反應火焰呈黃色。

          (1) 反應②的化學方程式:__________________________________;
          產(chǎn)物C的電子式:_______________________。
          (1)化合物A中所包含的化學鍵有:_______________________。
          (2)反應④的離子方程式:_______________________________。
          反應⑤的化學方程式:__________________________________。
          (3)已知每生成16g E,放出106.5 kJ熱量,則反應①的熱化學方程式為:
          _________________________________________________________ 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標志的是(      )
          A.汽油B.食鹽C.濃硫酸D.炸藥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列金屬的冶煉原理中不正確的是(    )
          A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.MgO+CMg+CO↑
          C.Al2O3+3CO2Al+3CO2 D.2HgO2Hg+O2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用接觸法制5t98%的濃硫酸,在理論上需要含F(xiàn)eS2 70%(雜質(zhì)不含硫元素)的硫鐵礦為(   )
          A.86tB.8.6tC.4.3tD.43t

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是                                                            ( 。
          A.電解法B.鋁熱反應法
          C.氫氣或CO還原法D.熱分解法

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