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          危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志。下列物質選用“腐蝕品”標志的是(      )
          A.汽油B.食鹽C.濃硫酸D.炸藥
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g),反應過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L,10 min時達到平衡狀態(tài)。

          (1)增加H2O(g)的濃度,CO的轉化率將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)平衡常數(shù)的表達式K =       。400 ℃時的平衡常數(shù)K      9(填“>”“<”或”“=”)。
          (3)500 ℃時,10 min內v(H2O)=       ,在此過程中體系的能量將       (填“增加”或“減少”)         kJ。
          (4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol
          結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式:       

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (共6分)瑞典皇家科學院宣布,將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯(Fritz-Haber)研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授,以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
          (1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質的量之比為4:5,其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為_________。
          (2)當催化劑中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1:2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為_________(用小數(shù)表示)。
          (3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量碳粉,發(fā)生如下反應:
          2Fe2O3 +C =4FeO +CO2↑,為制得這種催化活性最高的催化劑,應向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質量為_________ g。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列工業(yè)生產的有關說法正確的是
          A.石油的分餾和干餾都是復雜的物理變化和化學變化
          B.工業(yè)上生產酒精,可以用發(fā)酵法和乙烯水化法
          C.工業(yè)生產聚氯乙烯的反應原理是利用縮聚反應
          D.石油裂解氣能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀褪色

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          乙烯的產量作為衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志,為了增加乙烯的產量,在石油加工時采用的措施是(   )
          A.減壓分餾B.干餾C.裂解D.催化裂化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列工業(yè)生產中,采用循環(huán)操作的是(   )
          ①硫酸工業(yè)    ②合成氨工業(yè)    、巯跛峁I(yè)
          A.②③B.①②C.①③D.①②③

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (4分)利用黃鐵礦為原料制取硫酸,在煅燒時礦石中硫的利用率為98%,在接觸氧化時二氧化硫的轉化率為90%。煅燒1t含硫質量分數(shù)為48%的礦石,能生產多少噸H2SO4質量分數(shù)為98%的硫酸?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
          A.合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫,是500℃左右
          B.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵加入鹽酸中,然后加水稀釋
          C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D.硫酸工業(yè)中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          合成氨反應:N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ,在反應過程中,t1、t2、t3、t4時條件改變,正反應速率發(fā)生變化,如右圖,對于可能的條件改變下列判斷正確的是
          A.t1時可能升高了溫度B.t2時可能使用了催化劑
          C.t3時可能減小了壓強D.t4時可能降低了溫度

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