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          合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ，在反應(yīng)過(guò)程中，t1、t2、t3、t4時(shí)條件改變，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，如右圖，對(duì)于可能的條件改變下列判斷正確的是
          A．t1時(shí)可能升高了溫度B．t2時(shí)可能使用了催化劑
          C．t3時(shí)可能減小了壓強(qiáng)D．t4時(shí)可能降低了溫度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
          （1）氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽，電解時(shí)陽(yáng)極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學(xué)式）,電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
          （2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進(jìn)行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
          第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

          已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
          (1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．
          (2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
          (3)步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
          _________________。
          （4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。
          （5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
          硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。
          （1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市    B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
          （3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是  。
           A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
           B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng) 
           C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          沸騰爐溫度/℃
          		600
          		620
          		640
          		660
          爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          		9.3
          		9.2
          		9.0
          		8.4
              已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
          I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

          其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
          （1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
          （2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
          II、為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示。


          （3）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________________________。
          （4）已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H＝一641 kJ·mol-1
          ②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)；△H＝一385 kJ·mol-1
          則Mg 與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 ，
          該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是                                。
          （5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2          t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (本小題15分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無(wú)色液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應(yīng)火焰呈黃色。

          (1) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________；
          產(chǎn)物C的電子式：_______________________。
          (1)化合物A中所包含的化學(xué)鍵有：_______________________。
          (2)反應(yīng)④的離子方程式：_______________________________。
          反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：__________________________________。
          (3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：
          _________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料，煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步驟①中產(chǎn)生的CaO與水反應(yīng)；④將步驟③中得到的產(chǎn)物與Na2CO3溶液反應(yīng)。 
          （1）該工廠生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有……（ ） 
           A、氧化反應(yīng)     B、還原反應(yīng)     C、置換反應(yīng)     D、化合反應(yīng) 
          （2）該廠生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)有：①石灰石；②純堿；③小蘇打；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列敘述正確的是……（ ） 
           A、起始原料是①、②    B、起始原料是②、④    C、最終產(chǎn)品是④、⑤    D、最終產(chǎn)品是③、④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是（      ）
          A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．炸藥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽(yáng)離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽(yáng)離子交換膜法”
          B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐
          C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)條件
          D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件
          

			
          

			
          
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