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        1. (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
          (1)已知:
          C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1  、
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1  ③
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移    mol e-。
          (2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為                                 
          (3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ;A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=      。
          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是       。
          A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

          (1)—524.8 kJ·mol-1   3 mol        (2)O2+4e-+2CO2=2CO32-
          (3)①VA2/100   5:4    、诖笥     ③ABD

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。

          (1)已知:

              C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1  、

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1  ②

              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移    mol e-。

          (2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為                                 。

          (3)密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ;A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=     

          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是        

          A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。

          (1)已知:

              C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=—393.5 kJ·mol-1  、

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=—483.6 kJ·mol-1   ②

              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1   ③

          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH=       kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移    mol e-。

          (2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為                                  。

          (3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=                   ;A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)=      。

          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是        。

          A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          試完成下列兩小題:

          (1)C1化學(xué)是指從一個(gè)碳原子的化合物(如CH4,CO,CO2,CH3OH,HCHO等)出發(fā)合成各種化學(xué)品的技術(shù)。從煤、天然氣制合成氣再進(jìn)一步制備各種化工產(chǎn)品和潔凈燃料,已成為當(dāng)今化學(xué)工業(yè)發(fā)展的必然趨勢(shì)。其中甲醇是C1化學(xué)的基礎(chǔ)。

          ①CO與H2按一定比例可生成乙二醇,則n(CO)/n(H2)=_____________(填數(shù)字)。

          ②若汽油平均組成用CmHn表示,則合成汽油控制n(CO)/n(H2)=(用m、n表示)。

          ③甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A,A發(fā)生加聚可生成高分子寫出生成A的化學(xué)方程式:_________________________________。

          (2)已知醇醛在一定條件下能發(fā)生縮合反應(yīng),示例如下:

          已知:

          ①1827年人們就發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A,它的分子式為C13H18O7,與一分子水作用,水解生成B和C。

          ②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B也可由淀粉水解得到,B的分子式為C6H12O6。

          ③C遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol C與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1 mol H2。

          ④C在適當(dāng)?shù)臈l件下用適當(dāng)氧化劑氧化,可得D,D的分子式為C7H6O3,相對(duì)分子質(zhì)量D比C大14。

          ⑤D有兩個(gè)取代基,但不是間位,它與Br2在催化劑作用下發(fā)生一溴取代,產(chǎn)物有四種,D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

          ⑥D(zhuǎn)與乙酸酐〔(CH3CO)2O〕反應(yīng),可得常見藥物E和乙酸,E能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳。

          試回答下列問題:

          ①寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C_________________,E_________________。

          ②寫出與D互為同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)且含有酯結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________(只需寫一種)。

          ③B通常以六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)存在,寫出B的環(huán)狀結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________。

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