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          (14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
          


          （1）已知：
          


              C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
          


              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　
②
          


              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③
          


          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=
H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　　　mol e-。
          


          （2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為　　                            
　　　。
          


          （3）密閉容器中充有10
mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
          


          


          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             
　　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總=　　
　　　。
          


          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　     　　。
          


          A 降溫     B 加壓    
C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）—524.8 kJ·mol-1　　 3
mol         （2）O2+4e-+2CO2=2CO32-
          


           （3）①VA2/100　 
5:4     �、诖笥�    　
③ABD
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
          （1）已知：
              C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　②
              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③
          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　　　mol e-。
          （2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為　　                            　　　。
          （3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總=　　　　　。
          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　     　　。
          A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
          （1）已知：
           C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②
           C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③
          則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　　　mol e-。
          （2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為　　                            　　　。
          （3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。
          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總=　　 　　　。
          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　    　　。
          A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          試完成下列兩小題：
          （1）C1化學是指從一個碳原子的化合物（如CH4，CO，CO2，CH3OH，HCHO等）出發(fā)合成各種化學品的技術。從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產(chǎn)品和潔凈燃料，已成為當今化學工業(yè)發(fā)展的必然趨勢。其中甲醇是C1化學的基礎。
          ①CO與H2按一定比例可生成乙二醇，則n(CO)/n(H2)=_____________（填數(shù)字）。
          ②若汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油控制n(CO)/n(H2)=(用m、n表示)。
          ③甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發(fā)生加聚可生成高分子寫出生成A的化學方程式：_________________________________。
          （2）已知醇醛在一定條件下能發(fā)生縮合反應，示例如下：
          已知：
          ①1827年人們就發(fā)現(xiàn)有機物A，它的分子式為C13H18O7，與一分子水作用，水解生成B和C。
          ②B能發(fā)生銀鏡反應，B也可由淀粉水解得到，B的分子式為C6H12O6。
          ③C遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，1 mol C與足量鈉反應可產(chǎn)生1 mol H2。
          ④C在適當?shù)臈l件下用適當氧化劑氧化，可得D，D的分子式為C7H6O3，相對分子質量D比C大14。
          ⑤D有兩個取代基，但不是間位，它與Br2在催化劑作用下發(fā)生一溴取代，產(chǎn)物有四種，D能與碳酸氫鈉溶液反應。
          ⑥D與乙酸酐〔(CH3CO)2O〕反應，可得常見藥物E和乙酸，E能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳。
          試回答下列問題：
          ①寫出結構簡式：C_________________，E_________________。
          ②寫出與D互為同分異構體，含有苯環(huán)且含有酯結構的結構簡式：_________________（只需寫一種）。
          ③B通常以六元環(huán)狀結構存在，寫出B的環(huán)狀結構簡式：_________________________。
          

			
          

			
          
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