【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：
O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2 ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：
下列敘述中，正確的是( )
A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)
C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D. 2O2===O3＋O 是放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A．反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A錯誤；
B．由圖像可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．已知：①O3+Cl=ClO+O2 △H1；②ClO+O=Cl+O2 △H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2 △H=△H1+△H2，故C正確；
D．由圖像可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，O3+O=2O2為放熱反應(yīng)，則2O2= O3＋O 是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。
Ⅰ.（1）在0~60 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。
（2）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。
A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積
（4）已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1
則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。
Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。
（5）下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。
A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
（6）保持其他條件不變：
①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；
②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點后兩位）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )
A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O
C.氯氣溶于水：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO-
D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：H++OH－=H2O
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【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖，下列說法正確的是
A.電極Y為正極，電極反應(yīng)式為：
B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時間后a電極附近溶液變紅
C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），W為CuSO4溶液，工作一段時間后
減小
D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對于反應(yīng)：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強，顏色變深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不再是1.2mol/L的是
A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B
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【題目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式____。
（2）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
（資料：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時發(fā)生，②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率）
請回答下列問題：
①下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是____。
Ⅱ.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)的v—t圖像如圖甲所示，若其他條件不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v－t圖像如乙所示。下列說法正確的是___。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大
Ⅲ.在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3molL1、2molL1、1molL1時，則該反應(yīng)的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?)
2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時：
(1)升高溫度時，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和_____生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
(2)如果增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B是_______態(tài)物質(zhì)。
(3)若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
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