【題目】常溫下，分別用0.1 mol·L－1溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl
)
C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體：
增大
【答案】C
【解析】
試題A.溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H＋) = c(HCO
) +2c(CO
)+c(OH－)，室溫下溶液的pH=7為中性，c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)，A項正確；B.因為溶液等體積等濃度，則可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl
)相等，B項正確；C.設(shè)體積為1L，則向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L，反應后c(OH－)=（0.2-0.1）÷2=0.05mol/L，pH≠13，C項錯誤；D.氨水中存在NH3H2O
NH4＋+OH－，加入少量NH4Cl固體相當于加入NH4＋，平衡逆向移動，但移動是微弱的過程，則
增大，D項正確；答案選C。
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【題目】某�？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。
（2）C中盛有____________，目的是_____________。
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式__________。
（4）指出裝置E的錯誤_________。
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【題目】二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C. 質(zhì)子的移動方向為從電極B到電極A
D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢
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【題目】鎮(zhèn)痛藥物
的合成方法如下：
已知：
(1)
的名稱為_________________；②的反應類型為_________________反應。
(2)
的結(jié)構(gòu)簡式為_________________.中含氧官能團的名稱為_________________.
(3)③的化學方程式為__________________________________。
(4)有機物
分子組成比少兩個氫原子，符合下列要求的的同分異構(gòu)體有_________種。
A 遇
顯紫色 B 苯環(huán)上有兩個取代基
(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(
，屬于有機堿)能提高的產(chǎn)率，原因是___________________________________________________。
(6)
，是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇(
)和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線。
(已知：
、
為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)________________________________
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【題目】用
與
反應可制取納米鐵
下列說法正確的是
A. 該反應中氧化劑只有B. 的電子式為
C. 與稀硫酸不發(fā)生反應D. 該反應中每生成
,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
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【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) 
C H4 (g)+2 H2O(g)；向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1， H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 d、化學能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應式為______________________________________________。
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題。
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。
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【題目】有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為________________。
（2）B元素在周期表中的位置是____；離子半徑：B_____A(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的電子排布圖是________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
（4）D原子的外圍電子排布式為____________，D－的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________；B的最高價氧化物對應的水化物與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為__________________。
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【題目】實驗室以有機物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰
②
③
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱為____________。
(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(3)B→C、G→H的反應類型分別為______________、______________。
(4)關(guān)于E的說法正確的是________(填選項字母)。
A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上
C 鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D 能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)D＋I→M的化學方程式為_______________________________________________。
(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發(fā)生銀鏡反應
(7)參照上述合成路線和信息，以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備
的合成路線_______________________________________________________。
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