【題目】二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C. 質子的移動方向為從電極B到電極A
D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍_____________________。
（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下：
已知25℃時，下列難溶物的溶度積常數(shù)：
難溶物 | CaF2 | MgF2 | MnCO3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-11 | 6.4×10-9 | 2.2×10-11 | 1.9×10-13 |
回答下列問題：
(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學式)。
(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時反應的離子方程式為________________；
加氨水調節(jié)pH沉鐵鋁時，步驟(Ⅲ)應調節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
沉淀pH范圍 | 7.6～9.6 | 2.7~3.7 | 3.4~5.2 | 8.3~9.3 | 9.6～11.1 |
(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應控制反應液中c(F-)>___________mol·L-1；反應MgF2(s)+Ca2+
CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。
(4)步驟Ⅴ沉錳時，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對MnCO3產率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應溫度對MnCO3產率的影響如圖所示。
①上圖中，在pH<7.0時，pH越小產率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時，pH越大產率越低且純度也降低，其原因是___________________。
②上圖中，溫度高于60℃時，溫度越高產率越低且純度也越低，主要原因是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項重要工作，合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有著重要的意義。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和
分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。
(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol
③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3
則△H3=___________。
(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)
2 ClNO(g) △H＜0
①一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應，若該反應4min后達平衡，此時壓強是初始的0.8倍，則平均反應速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是___________(項序號字母)。
A 混合氣體的平均相對分子質量不變
B 混合氣體密度保持不變
C NO和Cl2的物質的量之比保持不變
D 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO
②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉化率，其他條件不變時，可采取的措施有___________(填選項序號字母)。
A 升高溫度 B 縮小容器體積
C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是圖中D、E、F三點中的___________點。
(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大�。�E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為___________。
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【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32－。
①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。
Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：
(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。
(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應的離子方程式為___________。
Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：
已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在含Cl－的溶液中存在平衡：
PbCl2(aq)+2Cl－(aq)
PbCl42－(aq)。
(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質的量為___________。
(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。
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【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________。
(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H3
在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。
(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為_________________________
(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 _____電極(填G或H)
(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
(4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為_____________
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【題目】常溫下，分別用0.1 mol·L－1溶液進行下列實驗，結論不正確的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl
)
C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體：
增大
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【題目】Ⅰ.某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。請回答下列問題：
（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。在該反應中當 0.4molHCl發(fā)生反應時，生成標準狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__（填序號）；
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_____→_____→_____→D。
（3）裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應的化學方程式_______
（4）工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學方程式為：____________。
Ⅱ．某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是__________________
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