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        1. 對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是
          A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則
          mnpq
          B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn
          C.若mn=pq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
          D
          A項:溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,若平衡不移動,則A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?倍,而移動后,A的濃度為原來的2.1倍,說明平衡移動導致了A濃度的增大,所以增大壓強平衡逆行移動了,得到mnpq。B項:反應物的轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比,若要A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則必須滿足起始時A、B的物質(zhì)的量之比也為系數(shù)比。C項:若m+n=p+q,該反應為等體積反應,反應過程不會導致氣體總體積的改變。D項:溫度不變壓強增大到原來的2倍,若m+n=p+q,則總體積變?yōu)樵瓉淼?/2。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體,發(fā)生反應2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),達到化學平衡時,測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(  )
          A.c(Z)=0.75 mol/L    B.c(Z)=1.2 mol/L
          C.c(W)=0.8 mol/LD.c(W)=1 mol/L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如右圖,據(jù)圖回答下列問題:

          1、從反應開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應速率為             mol/L·min。
          2、根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式             ,該反應的平衡常數(shù)表達式為K =              。
          3、第5分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖,則該反應的正反應是  (填“放熱”或“吸熱”)反應,反應的平衡常數(shù)    (填“增大”、“減小”或“不變”。下同),B的反應速率        。
          4、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是        (用圖中a、b、c的編號回答)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H>0,滿足如圖所示的關系,則下列說法中正確的是      
          A.B、C可能均為非氣態(tài)
          B.若B是氣態(tài),則C一定也只能是氣態(tài)
          C.若B為固態(tài),則C一定為氣態(tài)
          D.B、C可能均是氣態(tài)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          ( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)。反應達到平衡狀態(tài)A時,測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。,回答下列問題:
          (1)達平衡狀態(tài)A時,Y的轉(zhuǎn)化率為____________,在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y,體系中X的體積分數(shù)____   __(填“增大”或“減小”或“不變”)。
          (2)若要使反應開始時向逆反應方向進行,且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同,若Z的起始物質(zhì)的量用nz表示,則nz的取值范圍是_       ___。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,在一定壓強和溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB(g)?2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(  )
          A.30 min時降低溫度,40 min時升高溫度
          B. 0~8 min內(nèi)A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
          C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
          D. 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          .能影響水的電離平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    
          A.將水加熱煮沸,測得pH=6B.向純水中投入一小塊金屬鈉
          C.向水中加入NH4Cl固體D.向水中加入Na2CO3固體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分) 在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下: 
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數(shù)K =                 。
          (2)該反應為        反應。(填“吸熱”或“放熱”)
          (3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為             ℃。
          (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       ,

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應:
          2A(g) + B(g)3C(g) + D(g),2分鐘后,反應達到平衡,C的濃度為1.2 mol/L。
          (1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率               ,A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率(填“<”、“>”、“=”)。
          (2)器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (3)大B的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________(用序號填空)
          ①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
          (4)體積可變,維持容器壓強和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________(用序號填空)
          ①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
          ③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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