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          對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
          A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
          m＋n＜p＋q
          B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
          C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項：溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，則A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?倍，而移動后，A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡移動導致了A濃度的增大，所以增大壓強平衡逆行移動了，得到m＋n＜p＋q。B項：反應物的轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比，若要A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則必須滿足起始時A、B的物質(zhì)的量之比也為系數(shù)比。C項：若m＋n=p＋q，該反應為等體積反應，反應過程不會導致氣體總體積的改變。D項：溫度不變壓強增大到原來的2倍，若m＋n=p＋q，則總體積變?yōu)樵瓉淼?/2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　)
          A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L
          C．c(W)＝0.8 mol/LD．c(W)＝1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

          1、從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為             mol/L·min。
          2、根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式             ，該反應的平衡常數(shù)表達式為K =              。
          3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應的正反應是  （填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應速率        。
          4、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關系，則下列說法中正確的是      
          A．B、C可能均為非氣態(tài)
          B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)
          C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)
          D．B、C可能均是氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問題：
          （1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為____________，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數(shù)____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          （2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　) 
          A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
          B． 0～8 min內(nèi)A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
          C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
          D． 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    
          A．將水加熱煮沸，測得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉
          C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下： 
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K =                 。
          （2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為             ℃。
          (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       ,
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：
          2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
          (1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
          (2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          (3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
          ①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
          (4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
          ①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
          ③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D
          

			
          

			
          
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