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          在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　)
          A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L
          C．c(W)＝0.8 mol/LD．c(W)＝1 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由方程式可知，3 mol X 氣體和1 mol Y氣體若完全反應(yīng)將生成1.5molZ和和1molW，此時剩余2molX。因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％，所以選項D是肯定是錯誤的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
          A．X、Y、Z均為氣態(tài)
          B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡[的判斷依據(jù)
          C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
          D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
          A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深
          C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
          D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時壓強為5.05×105Pa, 達(dá)平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時的壓強；（2）平衡時混合氣體對H2的相對密度。   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          9．下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強（壓縮體積），顏色變深
          C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應(yīng)：
          PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是
          A．M>NB．M<N C．M="N" D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法正確的是：
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________ 
          ⑶加少量(NH4)2SO4固體__________ （4）加大量水__________         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
          A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
          m＋n＜p＋q
          B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
          C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案