下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是( )
A.電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 |
B.電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān) |
C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同 |
D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為:K1<K2<K3 |
試題分析:電離常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)類似,用來表示弱電解質(zhì)的電離程度,電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱,A正確;電離常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)系,B、C均不正確;多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1>K2>K3,D不正確,答案選A。
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學(xué)生對電離平衡常數(shù)的熟悉了解程度,旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
在一定溫度下,有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,請按要求回答下列問題:
(1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,電離出來的c(H+)最大的是__________。
(2)若三者電離出來的c(H+)相同時,三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
(3)pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng),剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”),相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m和n的關(guān)系是:m n(填“>”、“=”、“<”)
(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸,分別中和同濃度的NaOH溶液,消耗NaOH的體積大小關(guān)系為 (填“相等”或者“不等”)
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
電離平衡常數(shù)
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
|
25℃下,下列有關(guān)說法正確的是
A.濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH
-)=10
-13mol/L
B.物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中K
W:CH
3COOH>H
2CO
3>HCN
C.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH:NaHCO
3>NaCN>CH
3COONa
D.濃度均為amol?L
-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中(忽略體積的變化)c(H
+)<c(OH
-)<c(CN
-)<0.5amol/L
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,則下列敘述正確的是
A.0. 1 mol?L-1 HA中c(H+)= c(OH-)+ c(A-) |
B.0. 1 mol?L-1 HA與 0. 1 mol?L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A-) |
C.0. 1 mol?L-1 NaA 中c(Na+)> c(OH-)>c(A-)> c(H+) |
D.0. 1 mol?L-1 HA中加入少量NaA固體,HA的電離常數(shù)減小 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
化學(xué)式
| AgCl
| Ag2CrO4
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
|
KSP或Ka
| KSP=1.8×10-10
| KSP=2.0×10-12
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
|
A.相同濃度CH
3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是
c(Na
+)>c(ClO
-)>c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO
32-+Cl
2=HCO
3-+Cl
-+HClO
C.向0.1mol·L
-1CH
3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH
3COOH):c(CH
3COO
-)=5:9,此時溶液pH=5
D.向濃度均為1×10
-3mol·L
-1的KCl和K
2CrO
4混合液中滴加1×10
-3mol·L
-1的AgNO
3溶液,CrO
42-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:
H
++HCO
3-
H
2CO
3
CO
2+H
2O
H
++PO
43-
HPO
42- H
++HPO
42-
H
2PO
4-故能維持血液pH的相對穩(wěn)定,以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是
A.當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定 |
B.當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定 |
C.某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后,血液被稀釋,會導(dǎo)致c(H+)顯著減少,pH值顯著增大,可能會引起堿中毒 |
D.在人體進行呼吸活動時,如CO2進入血液,會使平衡向左移動,c(H+)增大,pH值略減小 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是:
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7 ②用HNO
2溶液做導(dǎo)電試驗,燈泡很暗
③HNO
2溶液不與Na
2SO
4溶液反應(yīng) ④0.1mol·L
—1HNO
2溶液的PH=2.1
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積( )
A.a(chǎn) =" b" =100mL | B.a(chǎn) =" b" =1000mL | C.a(chǎn)<b | D.a(chǎn)>b |
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