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        1. 下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(  )
          A.電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
          B.電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
          C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)(K)不同
          D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為:K1<K2<K3
          A

          試題分析:電離常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)類似,用來表示弱電解質(zhì)的電離程度,電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱,A正確;電離常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)系,B、C均不正確;多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1>K2>K3,D不正確,答案選A。
          點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學(xué)生對電離平衡常數(shù)的熟悉了解程度,旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一定溫度下,有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,請按要求回答下列問題:
          (1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,電離出來的c(H+)最大的是__________。
          (2)若三者電離出來的c(H+)相同時,三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
          (3)pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng),剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”),相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m和n的關(guān)系是:m     n(填“>”、“=”、“<”)
          (4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸,分別中和同濃度的NaOH溶液,消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          1.8×l0-5
          4.9×l0-10
          K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
           
          25℃下,下列有關(guān)說法正確的是
          A.濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH)=10-13mol/L
          B.物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW:CH3COOH>H2CO3>HCN
          C.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH:NaHCO3>NaCN>CH3COONa
          D.濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中(忽略體積的變化)c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<0.5amol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,則下列敘述正確的是
          A.0. 1 mol?L1 HA中c(H+)= c(OH)+ c(A)
          B.0. 1 mol?L1 HA與 0. 1 mol?L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A)
          C.0. 1 mol?L1 NaA 中c(Na+)> c(OH)>c(A)> c(H+)
          D.0. 1 mol?L1 HA中加入少量NaA固體,HA的電離常數(shù)減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(   )
          化學(xué)式
          AgCl
          Ag2CrO4
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          KSP或Ka
          KSP=1.8×10-10
          KSP=2.0×10-12
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是
          c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
          B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
          C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5
          D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          人體血液的正常pH約為7.35~7.45,若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”,甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡:
          H++HCO3H2CO3CO2+H2O
          H++PO43HPO42    
          H++HPO42H2PO4
          故能維持血液pH的相對穩(wěn)定,以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是
          A.當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移,從而維持pH穩(wěn)定
          B.當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后,上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移,從而維持pH穩(wěn)定
          C.某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后,血液被稀釋,會導(dǎo)致c(H+)顯著減少,pH值顯著增大,可能會引起堿中毒
          D.在人體進行呼吸活動時,如CO2進入血液,會使平衡向左移動,c(H+)增大,pH值略減小

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是:
          ①亞硝酸鈉溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗,燈泡很暗
          ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
          A.①②③  B.②③④C.①④  D.①②④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是
          A.同溫同濃度下,溶液的
          B.結(jié)合H+的能力:
          C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式:
          D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積(   )
          A.a(chǎn) =" b" =100mLB.a(chǎn) =" b" =1000mLC.a(chǎn)<bD.a(chǎn)>b

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          同步練習(xí)冊答案