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          下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　)
          A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
          B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
          C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同 
          D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：電離常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)類似，用來表示弱電解質(zhì)的電離程度，電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱，A正確；電離常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)系，B、C均不正確；多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1＞K2＞K3，D不正確，答案選A。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對電離平衡常數(shù)的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
          （1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，電離出來的c(H+)最大的是__________。
          （2）若三者電離出來的c(H+)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
          （3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
          （4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.8×l0-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
           
          25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
          A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
          B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
          C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
          D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是
          A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
          B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
          C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
          D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
          化學(xué)式
          		AgCl
          		Ag2CrO4
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          KSP或Ka
          		KSP=1.8×10-10
          		KSP=2.0×10-12
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka=3.0×10-8
          		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
          C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
          H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
          H++PO43－HPO42－    
          H++HPO42－H2PO4－
          故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是
          A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
          B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
          C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒
          D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：
          ①亞硝酸鈉溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗 
          ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
          A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          A．同溫同濃度下，溶液的
          B．結(jié)合H+的能力：
          C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
          D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（   ）
          A．a(chǎn) =" b" =100mLB．a(chǎn) =" b" =1000mLC．a(chǎn)<bD．a(chǎn)>b
          

			
          

			
          
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